20．將32.55g的鐵粉溶于500克的稀硝酸中，待鐵粉反應完全后，溶液的質量為517.55克，求原硝酸溶液的質量百分比濃度至少為多少？

19．A～E幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題：
（1）D的化學式為C₄H₁₀，與D互為同分異構體的一種物質其結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃；
（2）A的二氯取代物有1種；
（3）在A、C、E中含碳量最高的烴是（填對應字母）E，可做植物生長調節(jié)劑的是C．

18．N_A 表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	標況下，17g OH-所含的電子數為9NA
	B．	28g 乙烯（C2H4 ）和環(huán)丁烷（C4H8 ）的混合氣體中含有的碳原子數為NA
	C．	常溫常壓下，44g CO2 中含有NA 個CO2 分子
	D．	等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

17．將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒，發(fā)現灼燒后固體質量仍為100g，若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，充分反應后過濾，得到固體的質量為W g．
（1）寫出灼燒時反應的化學方程式；
（2）求W的值．

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質量為多少？

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	強酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	強堿性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

14．化學式為C₄H₈O₄的有機物A有如下性質：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質（R為烴基）
已知：具有結構的有機物不能穩(wěn)定存在，根據以上信息，試回答：
（1）A的結構中肯定含有的官能團是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結構簡式為CH₃CH（OH）CH（OH）COOH或CH₃C（CH₂OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫出任一反應的化學方程式，并注明反應類型2CH₃CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O，是酯化反應．

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Cu2+、SO32-、OH-

B．

Na+、H+、SO42-

C．

OH-、Fe2+、SO42-

D．

Na+、H+、CO32-

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	電離時能生成H+的化合物一定是酸
	B．	堿在電離時一定有OH-生成
	C．	因為硫酸由H+和SO42-構成，故電離時能生成H+和SO42-
	D．	氫氧化鈉在水溶液中和熔化時都能發(fā)生電離

11．將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H₂SO₄的Fe₂（SO₄）₃溶液中，樣品完全溶解時（溶液體積為1L），溶液中Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺四種離子物質的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測得反應后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的質量；
（2）原溶液中H₂SO₄的物質的量濃度．