15．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①C₄H₈O₂屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種；
②屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種；
③C₇H₈O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C₅H₁₀O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

14．烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，考慮烯烴的順?lè)串悩?gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

3種

B．

4

C．

5種

D．

6種

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	2-甲基-3-乙基丁烯
	C．	H5C2OOCCOOC2H5  乙二酸乙二酯		D．	CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇

12．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）

A．

苯甲酸

B．

甲苯

C．

硝基苯

D．

氯仿

11．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），
測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）．
（3）常溫下測(cè)得濃度為0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=1×10^-5
（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問(wèn)題
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為Cu²⁺、Fe²⁺．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）₂的溶度積：K_sp[Fe（OH）₂]=1.0×10^-17．

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33克．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中不一定含有Na+
	B．	該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
	C．	該溶液中一定不含NO3-
	D．	該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
	B．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	C．	用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
	D．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

8．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
	B．	V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	C．	V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
	D．	V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-
	B．	標(biāo)況下，22.4L 甲醇中所含原子數(shù)一定為6NA
	C．	1mol CnH2n+2含有（3 n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵
	D．	0.1mol羥基含有的電子數(shù)為NA

6．（1）請(qǐng)用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制備A；②乙醛的銀鏡反應(yīng)C：
A．直接加熱；B．墊石棉網(wǎng)加熱；C．水浴加熱；D．不需要加熱．
（2）下列敘述正確的是BD（填序號(hào)）
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠�合�?br />C．將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收
（3）酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于酚或酯類衍生物，
酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在NaOH中溶解度較大．
（4）CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH的酸性強(qiáng)于CH₃COOH，這是因?yàn)?Χλ是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-ΟΗ上的H原子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)具有斥電子基團(tuán)，能減弱-ΟΗ上H原子的活動(dòng)性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)上規(guī)律，填空：HCOOH顯酸性，而H₂O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在吸 （填吸或斥）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是HCO-．