5．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-H₂O?H⁺+OH^-；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：因為NaHCO₃水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機物的質(zhì)量是多少？

2．五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．A的原子核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A₂C在常溫下為液態(tài)；E元素的原子得到兩個電子后所形成的微粒具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答：
（1）寫出元素符號：AH；DNa；ES；
（2）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）A、C、D三種元素能形成一種離子化合物，其電子式為
（4）C與D按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

1．生活中的很多現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)，請用學(xué)過的化學(xué)知識解釋下列生活現(xiàn)象：
①用熱的堿性溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好堿性并加熱條件下促進油脂的水解
②為清除暖瓶或水壺中的水垢，人們經(jīng)常用食醋將其浸泡食醋中含有醋酸，能與水垢中的CaCO₃、Mg（OH）₂反應(yīng)
③交警檢查是否酒后駕車時，常使用含有酸性重鉻酸鉀的裝置，當(dāng)其由橙色變成綠色，則可判定司機酒后駕車乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化．

20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（　　）

	A．	溴苯（溴）：加入CCl4后振蕩，然后分液
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
	C．	乙烷（乙烯）：通過足量溴水
	D．	NaCl溶液（淀粉）：過濾

19．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�

	A．	可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料
	B．	利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
	D．	海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	B．	植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物
	C．	蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖
	D．	紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L^-1鹽酸溶液，實驗開始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L^-1，則反應(yīng)開始至10min，HCl的反應(yīng)速率v（HCl）=0.04 mol•L^-1•min^-1．

16．現(xiàn)有5種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．
（1）請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①-OHCH₃CH₂OH或CH₃COOH，②-CHOCH₃CHO，③-COOHCH₃COOH．
（2）在上述5種有機物中（填寫序號）：
④的官能團名稱是羧基．    能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②④．
（3）在上述5種有機物中，寫出其中能與NaOH在一定條件下的化學(xué)方程式CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．