15．下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（　　）

	A．	從海水中富集鎂元素可用Ca（OH）2沉淀法
	B．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
	C．	從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
	D．	從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法

14．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO₂與苯酚鈉的反應．

13．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
	B．	向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	C．	試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
	D．	反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

12．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1；下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離            D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為既存在 HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺也存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．應該選用的試劑是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LC2H2含σ鍵3NA，π鍵2NA
	B．	在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
	C．	1.8gH218O中含有的中子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.1NA

10．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	CO2、CH4、SO3都是都是含有極性鍵的非極性分子
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	C．	元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
	D．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

9．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（1）利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：A接D，E接B，C接F

（2）Ⅰ步驟：連接裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品和試劑→滴入醋酸反應觀察反應現(xiàn)象
Ⅱ現(xiàn)象：錐形瓶中有大量的氣體產(chǎn)生  同時試管中出現(xiàn)白色沉淀
Ⅲ化學反應方程式：①Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑②CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

8．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問題：
（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；寫出此反應的化學方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）電解熔融MgCl₂制備單質(zhì)鎂的化學方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

7．現(xiàn)有A、B、C三種有機物，其相關信息如下：

A	B	C
①屬于烴類，相對分子質(zhì)量為84 ②完全燃燒的產(chǎn)物中 n（CO2）：n（H2O）=1：1 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有兩種結構	①0.2mol B完全燃燒，只生成35.2g CO2和18g H2O ②經(jīng)測定，0.1mol B的質(zhì)量為7.4g ③在濃硫酸，加熱條件下，可到兩種能使溴水褪色的有機產(chǎn)物（不考慮順反異構）	2屬于烴的含氧衍生物 ②分子比例模型為：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（或）；
（2）B的分子式是C₄H₁₀O；B在加熱，Cu存在下與O₂反應的化學方程式為：；其反應類型為：氧化反應．
（3）X為B的同類別的同分異構體，且X分子中有2種不同位置的氫原子．X在濃硫酸，加熱條件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．寫出生成Y的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）C在一定條件下，反應可以得到一種新型的高分子生物降解材料（PLA），寫出生成PLA的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．

6．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①③