5．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	降溫結晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液

A．

①②

B．

①④

C．

①③

D．

③④

4．下列化學式能代表其分子組成的是（　�。�

A．

SO2

B．

SiO2

C．

NH4Cl

D．

Mg

3．下列有機物不會發(fā)生水解反應的是（　　）

A．

脂肪

B．

蛋白質(zhì)

C．

葡萄糖

D．

纖維素

2．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領海主權．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
ⅰ．將海帶放在如3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關反應的離子方程式2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

�。�第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br₂，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）₂   c．SO₂
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
�。�向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）₂        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl₂冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

1．（1）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：

不純物	除雜試劑	分離方法
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結構簡式（每小題只需給出一個答案即可）：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式．
②能與鈉反應，但遇FeCl₃不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl₃顯紫色的同分異構體共有3種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰為
3：2：2：1的結構簡式：．

20．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗報告	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其主要成分為）
Cu2OH2CO3

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）?
置換反應2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃，
化合反應2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦?主要成分為MnO₂?反應來冶煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是?用化學方程式表示?3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物．
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應的產(chǎn)物是CuI、I₂．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為2Cu+I₂=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是ac．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應中轉移電子 2mol．

18．海水淡化后得到母液，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是ac（填序號）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸點是59℃．操作1和操作2的名稱分別是過濾、萃取分液．
（3）反應①的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反應②的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質(zhì)的試劑及其加入的順序為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

17．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快 ②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．．

16．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�

A．

C5H12

B．

C17H36

C．

C8H18

D．

C6H14