20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（l）用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為負極：Fe=Fe²⁺+2e^-，正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號）．
a．銅      b．鈉     c．鋅     d．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負極．
（4）在實際生產(chǎn)中．可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖丙：
①通常情況下A電極對應(yīng)的金屬銅（寫元素名稱）．B電極的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同．電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后．鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕．請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

19．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液．實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出．后有氣泡產(chǎn)生
	B．	b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．共產(chǎn)物為H2O和O2
	C．	曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化
	D．	從開始到Q點．共收集到0.1molH2和0.1molO2

18．在容積均為500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1molN₂和2.5molH₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁，T₂，T₃，且恒定不變．在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N₂的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當v（H2）=3v（N2）時．可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
	B．	在t min時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是III
	C．	在t min時測得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后．氨氣的質(zhì)量分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

17．下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-196kJ•mol^-1的圖象中．不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗：

1	將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生
2	將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
3	用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z

根據(jù)以上事實．下列判斷或推測錯誤的是（　�。�

	A．	上述四種金屬中，Z的單質(zhì)還原性最弱
	B．	w的還原性強于Y的還原性
	C．	Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
	D．	用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負極

15．有下列兩個反應(yīng)．當溫度降低時．反應(yīng)a平衡右移．反應(yīng)b平衡左移．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）　　　　
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
報據(jù)上述變化．判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁　kJ•mol^-1
②2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂　kJ•mol^-1
③2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃　kJ•mol^-1
其中2Q₁、Q₂、Q₃，從大到小的順序是（　�。�

A．

2Q1＞Q3＞Q2

B．

Q3＞Q2＞2Q1

C．

Q2＞Q3＞2Q1

D．

Q3＞2Q1＞Q2

14．反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系壓強保持不變		B．	混合氣體顏色保持不變
	C．	SO3和NO的體積比保持不變		D．	每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

13．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
	B．	銅鋅原電池工作時．Zn被氧化為Zn2+
	C．	放電時．鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
	D．	氫氧燃料電他中．通氫氣的一極為正極

12．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氮氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1
下列劉斷正確的是（　�。�

	A．	①中的為氣態(tài)．②中的為固態(tài)
	B．	①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低
	C．	①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
	D．	1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

11．金屬及其化合物有廣泛的應(yīng)用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol．
②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1．
（2）將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，同時收集到2.24L標準狀況下的氫氣．
①反應(yīng)過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺．
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1．
（3）實驗室有時用KClO₃和濃HCl制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₃↑+3H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是KClO₃，若有6mol Cl₂生成，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，有10mol HCl被氧化．