Question

16．用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1	將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生
2	將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
3	用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z

根據(jù)以上事實(shí)．下列判斷或推測錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 上述四種金屬中，Z的單質(zhì)還原性最弱
• B． w的還原性強(qiáng)于Y的還原性
• C． Z放人CuSO₄溶液中一定有Cu析出
• D． 用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極

Answer 1

分析 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極、X為負(fù)極，則金屬性：X＞Y；將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則金屬性：W＞X；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z，金屬性越弱越容易析出，則金屬性：Y＞Z，則金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極、X為負(fù)極，則金屬性：X＞Y；將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則金屬性：W＞X；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z，金屬性越弱越容易析出，則金屬性：Y＞Z，則金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，
A．根據(jù)分析可知，Z的還原性最弱，故A正確；
B．金屬性強(qiáng)弱為：W＞X＞Y＞Z，則還原性W的強(qiáng)于Y，故B正確；
C．若Z為銀或銅，Z放人CuSO₄溶液中不會(huì)Cu析出，故C錯(cuò)誤；
D．由于金屬性強(qiáng)弱為：X＞Z，則X較活潑，二者構(gòu)成的原電池中X為負(fù)極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱及應(yīng)用，題目難度中等，涉及原電池原理、電解原理及金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，注意掌握判斷金屬性強(qiáng)弱的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．