20．如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，E與FeCl₃溶液作用顯紫色．

根據(jù)上述信息回答：
（1）H中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是濃溴水．
（4）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①B→C2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
②A→G+2[Ag（NH₃）₂]OH→CH₂=C（CH₃）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
③D+F→X+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）K與H互為同分異構(gòu)體，且滿足條件（ ①鏈狀化合物，②在酸性條件下能夠水解 ）；則K的可能結(jié)構(gòu)簡式有5種．

19．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中，正確的是（　　）

	事實(shí)	非金屬
A	第I電離能 M＜N	M＞N
B	電負(fù)性M=N	M=N
C	基態(tài)原子價(jià)層電子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4	M＞n
D	原子半徑  M＞N	M＜N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B是兩種有機(jī)化合物，都是有機(jī)合成的中間體，A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：
①有機(jī)物A的分子式為C₄H₇O₂Br．
②有機(jī)物B的分子式中含2個(gè)O原子，完全燃燒的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，質(zhì)譜圖顯示B的相對(duì)分子質(zhì)量為188．
③$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（R代表烴基）．
④回答下列問題時(shí)不考慮同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式是C₁₂H₁₂O₂．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），E的化學(xué)名稱是乙酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）A中的Br原子被H原子取代后的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂的有2種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種．
（5）F遇FeCl₃有顯色反應(yīng)，在核磁共振氫譜中有五組峰，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種一氯代物，除苯環(huán)外沒有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出符合上述條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

17．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C₂H₃0₂C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C₆H₈0₄Cl₂），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）

A．

HCOOCH2Cl

B．

ClCH2CH2OH

C．

CH2ClCHO

D．

HOCH2CH2OH

16．A-G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0₂和3.6gH₂O，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→D，E+C→F
（4）上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基 ②與F具有相同的官能團(tuán)．
 
其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：．

15．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1．

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N₂O₄），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N₂O₃為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

13．化學(xué)平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HIⅡ：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H₂O=2H₂↑+O₂↑；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是a b（選填編號(hào)）．a(chǎn)．SO₂    b．I₂    c．H₂SO₄   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號(hào)）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達(dá)到平衡的時(shí)間         c．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號(hào)），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃         b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d． NaHCO₃．

12．CuS難溶于水，不溶于一般稀酸．在某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H₂O、NO、CuS、S、HNO₃、Cu（NO₃）₂．
（1）請(qǐng)將NO之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是+5價(jià)的N元素，反應(yīng)中1mol氧化劑得到3mol電子．
（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

11．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為4.1g/cm³，X與最近的Y之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³．
（3）Y 與Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A或16×6.02×10²³個(gè)．