20.如圖中X是一種具有水果香味的合成香料,E與FeCl3溶液作用顯紫色.

根據(jù)上述信息回答:
(1)H中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基,B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是濃溴水.
(4)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①B→C2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O.
②A→G+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
③D+F→X+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(5)K與H互為同分異構(gòu)體,且滿足條件( ①鏈狀化合物,②在酸性條件下能夠水解 );則K的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種.

分析 據(jù)Y的分子式和Y能夠與NaOH的水溶液反應(yīng)生成的J不能被催化氧化,可知J為,則Y為(CH33CBr,I為(CH32C=CH2,則A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2OH,B被氧氣氧化生成醛C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCHO,C被氧化生成酸D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCOOH,據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的性質(zhì)判斷,A為,A和銀氨溶液反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COONH4,G被酸化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COOH,E與FeCl3溶液作用顯紫色說(shuō)明E中含有酚羥基,結(jié)合其分子式知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此分析.

解答 解:(1)據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的性質(zhì)判斷,A為,A和銀氨溶液反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COONH4,G被酸化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COOH,含有碳碳雙鍵、羧基;據(jù)Y的分子式和Y能夠與NaOH的水溶液反應(yīng)生成的J不能被催化氧化,可知J為,則Y為(CH33CBr,I為(CH32C=CH2,則A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2OH,B通過(guò)消去反應(yīng)生成I,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;消去反應(yīng);
(2)據(jù)Y的分子式和Y能夠與NaOH的水溶液反應(yīng)生成的J不能被催化氧化,可知J為,則Y為(CH33CBr,I為(CH32C=CH2,則A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2OH,B被氧氣氧化生成醛C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCHO,C被氧化生成酸D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCOOH,據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的性質(zhì)判斷,A為,故答案為:;;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCOOH,遇濃溴水無(wú)明顯變化,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,遇濃溴水生成白色沉淀,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COOH,能夠使?jié)怃逅噬,故答案為:濃溴水?br />(4)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2OH,B被氧氣氧化生成醛C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O,故答案為:2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O;
②A為,A和銀氨溶液反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COONH4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為:+2[Ag(NH32]OH→CH2=C(CH3)COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
③D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCOOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O,故答案為:+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)COOH,其同分異構(gòu)體滿足條件,②在酸性條件下能夠水解,可知其為酯,①鏈狀化合物的可能有CH2=C(CH3)OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=CCH2OOCH、CH2=CHCOOCH3,CH3CH=CHOOCH,共5種,故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是方程式的書寫和同分異構(gòu)體的書寫,要注意有機(jī)物的斷鍵和成鍵位置,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列事實(shí)能用勒沙特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是( 。
A.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D.SO2通入氯水,氯水的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng);④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素名稱:B鋁、E氯.
(2)C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+>Al3+
(3)Cm-、E(m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2->Cl-,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:1,則反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O.
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第二主族)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物,取其7.560g與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng),放出CO2體積為1.344L(標(biāo)況下)另取等質(zhì)量的原混合物,加水?dāng)嚢,可濾出不溶性鹽1.420g.
(1)取過(guò)濾后濾液的$\frac{1}{10}$體積,向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸,并同時(shí)記錄放出的CO2體積(標(biāo)況下)和消耗鹽酸的體積,得到如圖的曲線,試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式.
(2)將濾出的不溶性鹽(1.420g)投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),耗去鹽酸16.00ml,試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生如圖變化:
已知:C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色.請(qǐng)回答:
(1)F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基;
(2)由A生成B和F的反應(yīng)類型為(選填序號(hào))①③.
①取代反應(yīng)  ②氧化反應(yīng)  ③水解反應(yīng)  ④消去反應(yīng)
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C(CH3)COOH;
(4)分子式C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有4種;
(5)寫出A生成高聚物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①d和g的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是HF(寫化學(xué)式)
②e和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性較強(qiáng)的是NaOH(寫化學(xué)式)
③以上7種元素中原子半徑最大的是Na(寫元素符號(hào))
(4)請(qǐng)寫出 e2c2的電子式,含有離子鍵和共價(jià)鍵(填化學(xué)鍵類型),屬于離子化合物   (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(5)5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成.請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究(可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下).

(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:該白色粉末成分為碳酸鈉;
假設(shè)2:該白色粉末成分為亞硫酸鈉;
假設(shè)3:該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物.
(2)從上述儀器和試劑中選擇合適的組合,一次性判斷出該白色粉末的組成,其最佳連接順序是:a-f-g-b-c-d-e(每組選用儀器和試劑限用一次).
(3)根據(jù)(2)的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫相應(yīng)現(xiàn)象.
假設(shè)方案編號(hào)相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色,澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色,澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色,酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺(或不褪色),澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列所述實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )
A.測(cè)定溶液的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再測(cè)量
B.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,先向燒瓶中加入幾片碎瓷片,再加熱
C.分液時(shí),先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案