15．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	硅是構成一些巖石和礦物的基本元素，單質硅是良好的半導體材料
	B．	水泥、玻璃、水晶飾物都硅酸鹽制品
	C．	玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2
	D．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

14．下列變化過程中的能量變化是將化學能轉化為熱能的是（　�。�

	A．	電解水		B．	酸、堿的中和反應
	C．	冰雪融化		D．	綠色植物的光合作用

13．2011年，日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故，在這國內地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131．有關$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是（　　）

	A．	131是這種碘-131的質量數(shù)		B．	$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
	C．	碘-131的中子數(shù)為53		D．	碘元素在周期表中位于第ⅦA族

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s²3p⁴．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO₄^3-的空間構型是，其中P原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1molCN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10^-10cm），列式計算晶體銅的密度9.0g/cm³．
（6）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H₃PO₃）也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有D
A．2種　　B.3種　　C.4種　　D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁　　　　　 2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反應的△H₁=△H₂（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^--1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C₇H₈轉化為C₇H₁₄，則電解過程中產生的氣體X　為O₂，電極A上發(fā)生的電極反應式為C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

10．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是學習研究其它化學知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色，左邊發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）₂的溶液，當有2molSO₄^2-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳�的氯化物，SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN^-、C₂^2-．配體NH₃中N原子的雜化類型為sp³，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱．若[Ni（NH₃）₆]²⁺　為正八面體構型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結構有2種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni³⁺的電子排布式為[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

7．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）

編號	試驗目的	操作
①	比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應，觀察反應快慢
②	驗證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代	向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②④

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，B與D同主族，C⁺與B^2-具有相同的電子層結構，A和B能形成一種既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
	B．	原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
	C．	由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：A2B＞A2D
	D．	元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬