13．2011年，日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故，在這國(guó)內(nèi)地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測(cè)到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131．有關(guān)$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是（　�。�
A．131是這種碘-131的質(zhì)量數(shù)B．$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C．碘-131的中子數(shù)為53D．碘元素在周期表中位于第ⅦA族

分析 A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
B．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．根據(jù)原子序數(shù)判斷碘在周期表中位置．

解答 解：A．131是碘-131的質(zhì)量數(shù)，故A正確；
B．$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．碘的質(zhì)子數(shù)為53，所以131I原子的中子數(shù)=131-53=78，故C錯(cuò)誤；
D．碘是元素周期表中53號(hào)元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、同位素等，比較基礎(chǔ)，注意原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L-1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P4和NO2都是共價(jià)化合物
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋白溶液中加濃（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉紡織品還是羊毛制品
D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明非金屬性S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個(gè)電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．d為負(fù)極，電池工作時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42-向c極移動(dòng)
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．在O．1mol•L-1Na2C03溶液中：cc（Na+）=2c（CO32-）
C．在O．1mol•L-1NaHC03溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
D．向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等體積O.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將13.7gNa2CO3和NaHCO3 的混合物，充分加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3•H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2溶解．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

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