11．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某學習小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氧化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）的流程如下．
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調(diào)節(jié)溶液pH}{→}$
已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

金屬離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ之所以要調(diào)節(jié)溶液pH，目的是除去Fe³⁺且不引人雜質(zhì)．調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl₂•2H₂O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥．
（3）某學習小組用碘量法測定CuCl₂•2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應），實驗如下：
a．準確稱取CuCl₂•2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）則該樣品中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）．如果達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知熱化學方程式：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1；
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1．則由輝銅礦（Cu₂S）制取銅的熱化學方程式為3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g），故△H=-652.2kJ•mol^-1．

10．用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

9．已知a g氣體X₂中含有b個X原子，那么c g該氣體在273K、1.01×10⁵ Pa條件下的體積是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．

$\frac{22.4a•c}{b•{N}_{A}}$L

B．

$\frac{11.2a•b}{c•{N}_{A}}$ L

C．

$\frac{11.2b•c}{a•{N}_{A}}$ L

D．

$\frac{11.2b}{a•c•{N}_{A}}$ L

8．在一密閉容器中，反應  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了		D．	a＞b

7．已知常溫下稀溶液中FeCl₃水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，能使c（Fe³⁺）增大（溶液體積忽略不計）的是（　�。�

	A．	加入少量的H2SO4溶液		B．	加入少量NaCl溶液
	C．	加熱		D．	加入少量NaOH溶液

6．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　�。�

	A．	將塊狀藥品研細后再反應
	B．	食物儲存在冰箱里
	C．	用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
	D．	用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應

5．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	甲烷在氧氣中燃燒
	B．	稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
	C．	金屬鈉和水反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在25℃的純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，則c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性
	C．	c（H+）越大，則pH值越大，溶液的堿性越強
	D．	pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

NaCl

B．

HNO3

C．

Fe

D．

KOH

2．現(xiàn)要制取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗．已知二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸反應：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O得到．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能和水反應生成一種酸和一種大氣污染物．現(xiàn)給出下列裝置（A-F）：

（1）制二氧化氮的發(fā)生裝置可選B（填字母，下同），收集二氧化氮的裝置最好選E；
（2）寫出二氧化氮和水反應的化學方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）用如上圖F裝置演示分子運動時，為了縮短演示的時間，NO₂最好放在上（填“上”或“下”）面的集氣瓶中，另一瓶是空氣．