8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．

已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c （B）未畫(huà)出．
（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）（2）t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常如表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=0.84（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t₅-t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol^-1．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t₁時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：_（g）+B_（g）?xC_（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　　）

	A．	P3＞P4，y軸表示A的物質(zhì)的量
	B．	P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
	C．	P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
	D．	P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　�。�

	A．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0		B．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
	C．	a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0		D．	a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

5．密閉容器中反應(yīng)：A₂+B_2?2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃從時(shí)間t₃開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱
	B．	AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
	C．	AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
	D．	AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

4．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）0.225mol•L^-1•min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；     E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=1×10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為4．

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/（℃）	700	80	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_生成（H₂）=v_消耗（H₂）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

2．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
	B．	往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
	C．	升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
	D．	25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4		B．	2NO2?2NO+O2
	C．	2HI?H2+I2		D．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
	B．	在t1～（t110）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
	C．	t1 s時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）