8．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法
	B．	C2H5OSO3H具有酸性
	C．	該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)
	D．	該過(guò)程中③、④可看做酯類(lèi)的水解反應(yīng)

7．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液加熱．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

6．一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

	A．	2 mol SO2+1 mol O2		B．	4 mol SO2+1 mol O2
	C．	2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3		D．	3 mol SO2+1 SO3

5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H₂），主要反應(yīng)如下：有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH₄也可以和H₂O（g）在催化劑表面反應(yīng)生成合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g），該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如下表：

溫度（℃）	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)（K）	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）該反應(yīng)△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.5molCH₄、0.5mol　H₂O、0.5molH₂和0.5molCO，則平衡時(shí)向正向移動(dòng)（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強(qiáng)不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H₂和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是260℃．由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min，則 H₂的反應(yīng)速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO₂，甲烷可形成燃料電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O，若該裝置的電流強(qiáng)度為1.6A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-¹⁹C）

4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HA	HB	H2C
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	B-+HA→HB+A-
	B．	2Bˉ+H2C→2HB+C2-
	C．	中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是溫度過(guò)高受熱晶體會(huì)分解；
（2）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可與I作用產(chǎn)生I₂和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱(chēng)取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推測(cè)測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒(méi)有加熱（或生成的氨氣沒(méi)有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的測(cè)定--沉淀法
（5）稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl₂加入溶液中，靜置得到BaSO₄沉淀，檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全．

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O），為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量的BaCl₂溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　�。�

	A．	Fe2O3•2SO3•7H2O		B．	4Fe2O3•10SO3•25H2O
	C．	3Fe2O3•6SO3•20H2O		D．	2Fe2O3•5SO3•17H2O

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取Fe（OH）₂沉淀B．
用如圖裝置吸收NH₃，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl₃飽和溶液制備AlCl₃晶體D．
用如圖裝置比較Na₂CO₂與NaHCO₃的穩(wěn)定性

20．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	C60摩爾質(zhì)量是720
	B．	C60屬于離子晶體
	C．	在C60晶胞中有14個(gè)C60分子
	D．	每個(gè)C60分子周?chē)�與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

19．某有機(jī)物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍．為進(jìn)一步測(cè)定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣． 將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g（假設(shè)每步反應(yīng)均進(jìn)行完全）．
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62；實(shí)驗(yàn)式是CH₃O；分子式是C₂H₆O₂．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收，若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH₂CH₂OH．
（3）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．