18．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
	B．	棉花、淀粉、植物油、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	C．	乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互為同系物，葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
	D．	乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

17．分子式為C₈H₁₆O₂的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

4種

D．

8種

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu⁺的最外層電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N₅⁺ 與N₃^-，若N₅⁺ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)推測(cè)正確的是CD
A．N₅⁺有24個(gè)電子
B． N₅⁺離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N₅⁺陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
D．N₃^-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過(guò)3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）₃ 分子中有12個(gè)σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請(qǐng)解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為sp²、sp³．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10^-3g（氧離子的半徑為1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

15．從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬步驟Ⅱ：

①該實(shí)驗(yàn)中加入Na₂CO₃的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na₂CO₃濃溶液，則有難溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為2CO₃^2-+2Mg²⁺+H₂O=Mg₂（OH）₂C0₃↓+C0₂↑．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．試從平衡角度分析加入CO₃^2-使BaSO₄的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，從而形成BaCO₃．
③在第②步后增加過(guò)濾，并從濾渣中得到MgCl₂•6H₂O． 工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
若720℃時(shí)直接將MgCl₂.6H₂O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫(xiě)化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

14．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位．某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦（Sb₂S₃）進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）①已知銻最外層有5個(gè)電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素．寫(xiě)出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加2～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸．
③“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）①電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺．請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Sb³⁺+3e^-=Sb．
②根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
③已知浸出液中除Sb³⁺外，還有Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu²⁺剛好沉淀完全，則c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45  K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
④還原除砷的原理是：以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
	B．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
	C．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

12．某單烯烴氫化后得到的飽和烴是：，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

11．加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�

A．

Al2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

10．用核磁共振儀對(duì)分子式為C₃H₈O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�

A．

CH3-O-CH2-CH3

B．

C．

CH3CH2CH2OH

D．

C3H7OH

9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
	B．	若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
	C．	若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
	D．	X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)