18．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量的（10^-9g）化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₆離子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺…，然后測(cè)定其質(zhì)荷比．某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯

17．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題

①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該電池的正極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

16．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）鍘鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（選填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi₅H₆的量  b．升高溫度  c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H₂（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時(shí)，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
	C．	反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．	反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

13．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦颍ㄌ睢罢�向”或“逆向”）�?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
④L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理：L₁＜L₂，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

12．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　

物質(zhì)	溶解度/g
Fe（OH）2	5.2×10-5
Fe（OH）3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg（OH）2	9×10-4

（已知：Fe⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色．說(shuō)明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強(qiáng)氧化性．
②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
④若用H₂O₂代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過(guò)過(guò)濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na₂CO₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓．
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO₃存在溶解平衡MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，在煮沸情況下促進(jìn)CO₃^2-水解，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）₂沉淀，促進(jìn)CO₃^2-徹底水解為H₂CO₃，分解為CO₂和H₂O，最后MgCO₃轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂．

11．請(qǐng)回答：
（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、當(dāng)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

10．（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉．請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl₄與H₂O反應(yīng)，生成TiO₂•xH₂O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl₄與H₂O發(fā)生反應(yīng)：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO₂•xH₂O．

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示．其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，電子由鈣電極流出
	B．	放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)
	C．	每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb
	D．	負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb