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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

8.某化學(xué)小組通過(guò)査閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H20.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1.
(5)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M═NiOOH+MH,則NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

7.某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3,利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品,分折下面流程,回答問(wèn)題

已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積大(填“大”、“小”或“相同”);
(2)計(jì)算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-20 mol/L;
(3)此時(shí)緩沖溶液中 c(NH4+ )>c(Cl-)(填>,=,<)
(4)沉淀①中加人過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)溶液④中含有Al3Cl3,加熱蒸干Al3Cl3,溶液最終得到Al2O3,若想得到AlCl3晶體,應(yīng)采取的措施是在HCl(g)氛圍中加熱蒸干.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量泥沙、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)在步驟Ⅰ、Ⅱ步驟中的過(guò)濾操作中,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還有玻璃棒.
(2)濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2
(3)實(shí)驗(yàn)室里常往AICl3溶液中加人氨水來(lái)制取A1(OH)3,不用NaOH溶液的原因是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(用離子方程式表達(dá)).
(4)由A1(OH)3加熱得到固體N的化學(xué)方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
(5)將5.4g鋁粉與24.0gFe2O3在高溫下隔絕空氣充分反應(yīng)后,生成Fe11.2g.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失.
(2)氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和.
(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì):偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無(wú)影響”)
(4)實(shí)際實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是abcd(填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾現(xiàn)象).
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈血紅色,可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+;
②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是B.
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu.
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3).實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中多出用到過(guò)濾操作,該操作使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)K2SO4,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液.完成下面的制備流程圖,在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式:

(4)溶液C中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、H+,溶液C生成濾液D中的配合物的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH342++4H2O.
(5)用石墨電極電解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu(NO32的混合溶液一段時(shí)間后,在一電極上析出19.2gCu,此時(shí)若要使上述溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO(填物質(zhì)化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0mL.
(2)配制0.50mol•L-1NaOH溶液時(shí),需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
Ⅱ.測(cè)定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
                      起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH            平均值
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
   1  26.3  26.0              26.1    30.1
   2  27.0  27.3              27.2    33.3
   3  25.9  25.9              25.9    29.8
   4  26.5  26.2              26.3    30.4
(3)近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-55.7kJ/mol(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時(shí),有少量硫酸濺出
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3>△H1>△H2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體BAl2O3;沉淀CAl2O3、Fe2O3;沉淀DFe2O3;溶液EK2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O.
(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式(②、③寫(xiě)離子方程式①、④寫(xiě)化學(xué)方程式)
①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4];②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;③[Al(OH)4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O;④2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.Al是生活中常見(jiàn)的金屬,工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦(主要成分是Al2O3,MgO,F(xiàn)e2O3等)中提取,其流程如圖1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ是,氣體B的化學(xué)式是CO2
(2)由濾液A生成Al(OH3的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上采用圖2裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁,該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-═O2↑,若電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極的石墨損失了54g,且生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2:1,則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為108g.
(4)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,則Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Be(OH)++3OH-═BeO22-+2H2O,研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是bc.
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì).部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:
 沉淀物 Al(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH))2 Ni (OH)2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4•7H2O晶體,其流程如圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的Al、Al2O3
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4_.酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+.(用離子符號(hào)表示).
(3)“調(diào)pH為2-3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解.
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾.
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH.該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O.

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