8．某化學(xué)小組通過(guò)査閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄•7H₂0．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）NiS0₄•7H₂0可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

7．某工業(yè)原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃和AlCl₃，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分折下面流程，回答問(wèn)題

已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積大（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計(jì)算溶液②中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為4.0×10^-20　mol/L；
（3）此時(shí)緩沖溶液中 c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）（填＞，=，＜）
（4）沉淀①中加人過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）溶液④中含有Al₃Cl₃，加熱蒸干Al₃Cl₃，溶液最終得到Al₂O₃，若想得到AlCl₃晶體，應(yīng)采取的措施是在HCl（g）氛圍中加熱蒸干．

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量泥沙、Fe₂O₃等雜質(zhì)）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
（1）在步驟Ⅰ、Ⅱ步驟中的過(guò)濾操作中，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒．
（2）濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常往AICl₃溶液中加人氨水來(lái)制取A1（OH）₃，不用NaOH溶液的原因是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表達(dá)）．
（4）由A1（OH）₃加熱得到固體N的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（5）將5.4g鋁粉與24.0gFe₂O₃在高溫下隔絕空氣充分反應(yīng)后，生成Fe11.2g．

5．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失．
（2）氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)：偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（4）實(shí)際實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度．

4．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺；
②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

3．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中多出用到過(guò)濾操作，該操作使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)K₂SO₄，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．完成下面的制備流程圖，在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

（4）溶液C中所含的陽(yáng)離子有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，溶液C生成濾液D中的配合物的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（5）用石墨電極電解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu，此時(shí)若要使上述溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入0.2molCuCl₂和0.1molCuO（填物質(zhì)化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

2．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中約需要240ml0.50mol•L^-1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L^-1NaOH溶液的體積為50.0mL．
（2）配制0.50mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．測(cè)定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn) 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度     t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

（3）近似認(rèn)為0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L^-1硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
c．硫酸倒入小燒杯時(shí)，有少量硫酸濺出
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃由大到小的關(guān)系為△H₃＞△H₁＞△H₂．

1．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（②、③寫(xiě)離子方程式①、④寫(xiě)化學(xué)方程式）
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]；②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

20．Al是生活中常見(jiàn)的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，MgO，F(xiàn)e₂O₃等）中提取，其流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ是，氣體B的化學(xué)式是CO₂
（2）由濾液A生成Al（OH₃的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)上采用圖2裝置電解熔融Al₂O₃制備金屬鋁，該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O^2--4e-═O₂↑，若電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為108g．
（4）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）⁺形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be（OH）⁺與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）⁺+3OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液．

19．某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄•7H₂O晶體，其流程如圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的Al、Al₂O₃．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄_．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是Ni²⁺、Fe²⁺．（用離子符號(hào)表示）．
（3）“調(diào)pH為2-3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni²⁺水解．
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=2NiOOH↓+Cl^-+H₂O．