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科目: 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且m+n> p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若保持容器體積不變,加入B,則A的轉(zhuǎn)化率增大.
(4)若升高溫度,則逆反應(yīng)速率將增大.
(5)保持容器體積不變,充入氖氣,反應(yīng)速率不變.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol;Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol.
由此可知:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=-260.4kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在0.50L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的平均速率可以表示為(  )
A.v(A)=3.6 mol•L-1•s-1B.v(B)=0.075 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.030 mol•L-1•s-1D.v(D)=0.060 mol•L-1•s-1

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15.常溫下,100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列比較中正確的是( 。
A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
B.溶液中的離子濃度c(X-)<c(Y-)<c(Z-
C.電離常數(shù)K(HY)>K(HZ),水解常數(shù)K(Y-)>K(Z-
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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14.下列混合物適用過濾法分離的是( 。
A.KCl、NaNO3B.水、酒精C.Na2CO3、CaCO3D.MgSO4、ZnSO4

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13.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023mol-1
B.等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相同
C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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12.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO23(如圖所示).已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO23的說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
B.分子中四個(gè)氮原子共平面
C.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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11.下列說法正確的是( 。
A.每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束
B.f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C.鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能
D.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸減小

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10.下列敘述正確的是( 。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子的過程叫電離
B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D.硫酸鋇難溶于水,但溶解部分完全電離,故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Mg2+、OH-、NO3-、K+B.H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C.Cl-、OH-、H+、K+D.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案