18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若保持容器體積不變，加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將增大．
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，反應(yīng)速率不變．

17．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol；Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃=-260.4kJ•mol^-1．

16．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在0.50L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為（　　）

	A．	v（A）=3.6 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.075 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.030 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.060 mol•L-1•s-1

15．常溫下，100mL 0.1mol•L^-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�

	A．	HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
	B．	溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
	C．	電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y-）＞K（Z-）
	D．	c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

14．下列混合物適用過濾法分離的是（　�。�

A．

KCl、NaNO3

B．

水、酒精

C．

Na2CO3、CaCO3

D．

MgSO4、ZnSO4

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
	B．	等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
	C．	在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
	D．	化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

12．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO₂）₃（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
	B．	分子中四個(gè)氮原子共平面
	C．	分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
	D．	15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
	B．	f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
	C．	鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能
	D．	同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸減小

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子的過程叫電離
	B．	凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	C．	二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
	D．	硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Mg2+、OH-、NO3-、K+		B．	H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
	C．	Cl-、OH-、H+、K+		D．	Cu2+、SO42-、Na+、Cl-