3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp³．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO₃^-空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）_x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計(jì)算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

2．對下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	過濾操作中一定要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
	B．	進(jìn)行蒸發(fā)操作，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，改用小火將溶液直接蒸干
	C．	用CCl4溶液將碘從水溶液中萃取出，經(jīng)靜置分層分液漏斗的下層為紫色
	D．	在蒸餾操作中，一般要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片防止溶液暴沸

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在煤油或石蠟油里
	B．	金屬鈉著火，用干燥的沙土來滅火
	C．	鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
	D．	鐵制炊具不宜用來煎炒食物，因?yàn)殍F要與水反應(yīng)

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0
	B．	嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
	C．	使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會對人體健康產(chǎn)生危害
	D．	使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害

19．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO₂混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�

A．

C2H4、C6H6

B．

CH4、CH2O

C．

C2H6、CH3CHO

D．

C3H8、CH3CH2OH

18．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點(diǎn)：H2T＜H2R		B．	M與T形成的化合物具有兩性
	C．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

17．下列關(guān)于膠體說法不正確的是（　�。�

	A．	可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
	B．	膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間
	C．	膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜
	D．	膠體帶電荷，而溶液呈電中性

16．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙	溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液	溶液無明顯變化
③�、谥袑�(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

（1）由實(shí)驗(yàn)步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是HCO₃^-，能說明這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明溶液中不存在I^-離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．
（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是C
A．蒸發(fā)   B．過濾C．焰色反應(yīng) D．滲析．

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
	B．	最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
	C．	硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
	D．	鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

14．實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋁（含有鐵等雜質(zhì)）和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O．實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2.7-3.7
Fe（OH）₂：7.6-9.6  Al（OH）₃：3.7-4.7試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用20%的H₂O₂，其理由是將制氫廢液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Al₂O₃，b、氨水，c、Al（OH）₃，d、Al₂（SO₄）₃，等，可選用
ac（用字母序號表示）；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；（填“結(jié)晶”或“重結(jié)晶”）
（4）在得到十八水硫酸鋁時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌的目的為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；不用水洗滌的原因是防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（5）濾液B與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．