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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn).
(1)用如圖裝置A制備氯氣.選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是打開(kāi)分液漏斗上口活塞(或?qū)⒙┒房诨钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊),左手頂住漏斗球,右手轉(zhuǎn)動(dòng)頸部活塞控制加液.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升,形成水柱.
(3)為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性,使氯氣依次通過(guò)I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì),物質(zhì)的順序正確的是:D.
ABCD
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱,將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳,振蕩,靜置,整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A
A.水層顯棕黃色   B.水層無(wú)色   C.四氯化碳層顯紅棕色    D.四氯化碳層無(wú)色
(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn),氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,排除環(huán)境方面的因素,可能的原因是:氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)
(6)有人提出,工業(yè)上為防止污染空氣,可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+(或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O).判斷改用NaHSO3溶液是否可行:否(填“是”或“否”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在中和滴定中,下列操作或說(shuō)法不正確的是( 。
A.使用滴定管時(shí),滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2~3次
B.酸式滴定管不能盛裝堿液,堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
C.盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定終點(diǎn)時(shí),若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液,可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀(KIO3)而不是碘化鉀(KI).實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀.
(1)操作①和操作③的名稱分別為過(guò)濾、蒸餾.操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗.
(2)由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O.
(3)問(wèn)題討論:在選擇試劑X時(shí),甲同學(xué)只選擇了H2O2,乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4,并做如下實(shí)驗(yàn):
所選試劑XH2O2H2O2,少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2,再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后,溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X,寫(xiě)出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到的結(jié)論是:溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力.
(4)實(shí)驗(yàn)探究:受(3)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因.
甲同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān);
乙同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外,還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān).
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體,在試管中溶于淀粉溶液,結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán),而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán).
①氣體Y為CO2(填化學(xué)式).
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

7.如圖1(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí),B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏疑傻暮谏腆w物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)氣體需要干燥,連接玻璃管B 的應(yīng)該是干燥管的M(“M”或“N”)端,氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A.A裝置   B.B裝置    C.C裝置從a管進(jìn)氣體    D.C裝置從b管進(jìn)氣體
(4)圖2氣體收集裝置,可以用如圖3所示裝置代替,在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后,必須進(jìn)行氫氣的驗(yàn)純操作,方可關(guān)閉K2、打開(kāi)K3,再收集氣體并點(diǎn)燃.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.實(shí)驗(yàn)中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示).
(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和717.6ml蒸餾水.配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的儀器玻璃棒.
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O晶體.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中先加物質(zhì)甲、后加物質(zhì)乙,取樣檢驗(yàn)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣可循環(huán)使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7、6.4.]
(3)方案1中的A儀器名稱是坩堝.
(4)方案2中物質(zhì)甲可以是f (選填答案編號(hào),下同),物質(zhì)乙可以是bc.
a.Cu     b.CuCO3      c.CuO        d.氨水     e.氯水     f.雙氧水
(5)用銅粉制硫酸,上述方案1、方案2都不是十分理想,一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅反應(yīng),其化學(xué)方程式是:2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)①中廢渣的主要成分是SiO2
(2)②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):
R2(SO4n(水層)+2n HA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+n H2SO4(水層).②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移,提高釩的萃取率;③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸.
(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1(Cl-)+3(H2O)
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3.(已知:25℃時(shí),Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39.)
(5)寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子:Fe3+、VO3+、NH4+、K+(任寫(xiě)兩種即可).
(6)生產(chǎn)時(shí),將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸.在整個(gè)工藝過(guò)程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水(或氨氣).
(7)全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示,a、b均為惰性電極),已知:V2+為紫色,V3+為綠色,VO2+為藍(lán)色,VO2+為黃色.當(dāng)充電時(shí),右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t:

①全礬液流電池的工作原理為:VO2++V2++2H+ $?_{()電}^{()電}$VO2++H2O+V3+(請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”)此時(shí),b極接直流電源負(fù)極.
②放電過(guò)程中,a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽(填“左”、“右”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是( 。
A.Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$Cu(NO32B.Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}(。﹠{→}$Cu(NO32
C.Cu$\stackrel{HNO_{3}(稀)}{→}$Cu(NO32D.Cu$\stackrel{HNO_{3}(濃)}{→}$Cu(NO32

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2(SO43+SO2↑+H2O;
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4,控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的,請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由不能,離子不能完全除去;
(4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時(shí),就可停止該操作.
(5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置,相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處.這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則.步驟③中電解時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí),LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時(shí)產(chǎn)生O2
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:礦泥$→_{過(guò)濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3(流程常用的表示方式為:A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知:BaSO4(s)+4C(s)$\stackrel{高溫}{→}$4CO(g)+BaS(s).工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)為原料,通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O).

回答下列問(wèn)題:
(1)不溶物A的化學(xué)式是SiO2;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c.
a.用NaOH溶液吸收     b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度,可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的b.
a.NaOH溶液    b.BaO固體   c.氨水     d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中,滴入氫氧化鈉溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明沉淀完全.
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O)中的n值,完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作.
恒重操作是指再進(jìn)行加熱、冷卻、稱量,直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止;
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分,造成實(shí)驗(yàn)誤差.
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程為BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl2.請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)俗名大蘇打、海波,常用于除鹵劑和定影劑.Na2S2O3在酸性條件下極不穩(wěn)定:S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=H2O+SO2↑+S↓.以Na2S、Na2SO3和濃鹽酸為原料.在60℃-80℃用新制的S與Na2SO3反應(yīng)可制取Na2S2O3;實(shí)驗(yàn)裝置如圖.(已知H2SO3酸性比H2S強(qiáng))

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出試劑的名稱:X亞硫酸鈉;裝置B,D的作用是:B除去SO2氣體中的HCl雜質(zhì),D防止E中液體倒流(或防止倒吸、或安全瓶均可).
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),為使反應(yīng)有效地進(jìn)行,下列實(shí)驗(yàn)操作的順序是:③①②(填編號(hào))
①打開(kāi)A中分液漏斗的活塞,向燒瓶中加入液體;②點(diǎn)燃裝置A的酒精燈加熱;③點(diǎn)燃裝置C的酒精燈加熱.
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=2H2O+3S↓(或2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓)(用化學(xué)方程式表示);當(dāng)溶液變澄清時(shí),停止反應(yīng);然后將所得混合液趁熱過(guò)濾,經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物,然后按第(2)第(3)步制取Na2S2O3.要使原子利用率達(dá)到100%,則X、Y的物質(zhì)的量之比是:1:2.

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