10．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開(kāi)分液漏斗上口活塞（或?qū)⒙┒房诨钊�上的凹槽與瓶口上的小孔對(duì)齊），左手頂住漏斗球，右手轉(zhuǎn)動(dòng)頸部活塞控制加液．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升，形成水柱．
（3）為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過(guò)I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是：D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A
A．水層顯棕黃色   B．水層無(wú)色   C．四氯化碳層顯紅棕色    D．四氯化碳層無(wú)色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺（或4HSO₃^-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O）．判斷改用NaHSO₃溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

9．在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
	B．	酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
	C．	盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
	D．	滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

8．食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀（KIO₃）而不是碘化鉀（KI）．實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀．
（1）操作①和操作③的名稱分別為過(guò)濾、蒸餾．操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O．
（3）問(wèn)題討論：在選擇試劑X時(shí)，甲同學(xué)只選擇了H₂O₂，乙同學(xué)除了選擇H₂O₂外還加入了少量H₂SO₄，并做如下實(shí)驗(yàn)：

	甲	乙
所選試劑X	H2O2	H2O2，少量稀H2SO4
操作	向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2	向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	幾秒鐘后，溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色	溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色

①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X，寫(xiě)出M→N離子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到的結(jié)論是：溶液的酸堿性會(huì)影響H₂O₂的氧化能力．
（4）實(shí)驗(yàn)探究：受（3）實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)只與空氣中的O₂和H₂O有關(guān)；
乙同學(xué)認(rèn)為：KI變質(zhì)除了與O₂和H₂O有關(guān)外，還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān)．
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體，在試管中溶于淀粉溶液，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán)，而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán)．
①氣體Y為CO₂（填化學(xué)式）．
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+I₂．

7．如圖1（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）氣體需要干燥，連接玻璃管B 的應(yīng)該是干燥管的M（“M”或“N”）端，氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A．A裝置   B．B裝置    C．C裝置從a管進(jìn)氣體    D．C裝置從b管進(jìn)氣體
（4）圖2氣體收集裝置，可以用如圖3所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H₂的存在．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁、K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行氫氣的驗(yàn)純操作，方可關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₃，再收集氣體并點(diǎn)燃．

6．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和717.6ml蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先加物質(zhì)甲、后加物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7、6.4．]
（3）方案1中的A儀器名稱是坩堝．
（4）方案2中物質(zhì)甲可以是f （選填答案編號(hào)，下同），物質(zhì)乙可以是bc．
a．Cu     b．CuCO₃      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．雙氧水
（5）用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

5．從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+n H₂SO₄（水層）．②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1（Cl^-）+3（H₂O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．（已知：25℃時(shí)，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39．）
（5）寫(xiě)出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽(yáng)離子：Fe³⁺、VO³⁺、NH₄⁺、K⁺（任寫(xiě)兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V²⁺為紫色，V³⁺為綠色，VO²⁺為藍(lán)色，VO₂⁺為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．則：

①全礬液流電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{（）電}^{（）電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺（請(qǐng)?jiān)诳赡娣��?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）此時(shí)，b極接直流電源負(fù)極．
②放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H⁺從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）．

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�

	A．	Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2		B．	Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2		D．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

3．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則．步驟③中電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時(shí)產(chǎn)生O₂．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al₂O₃的流程：礦泥$→_{過(guò)濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（流程常用的表示方式為：A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

2．已知：BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）．

回答下列問(wèn)題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是SiO₂；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c．
a．用NaOH溶液吸收     b．用濃硫酸吸收      c．點(diǎn)燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示，現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL，所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的b．
a．NaOH溶液    b．BaO固體   c．氨水     d．生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作．
恒重操作是指再進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止；
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為BaSO₄+4C+CaCl₂$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl₂．請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）．

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名大蘇打、海波，常用于除鹵劑和定影劑．Na₂S₂O₃在酸性條件下極不穩(wěn)定：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．以Na₂S、Na₂SO₃和濃鹽酸為原料．在60℃-80℃用新制的S與Na₂SO₃反應(yīng)可制取Na₂S₂O₃；實(shí)驗(yàn)裝置如圖．（已知H₂SO₃酸性比H₂S強(qiáng)）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試劑的名稱：X亞硫酸鈉；裝置B，D的作用是：B除去SO₂氣體中的HCl雜質(zhì)，D防止E中液體倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為使反應(yīng)有效地進(jìn)行，下列實(shí)驗(yàn)操作的順序是：③①②（填編號(hào)）
①打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，向燒瓶中加入液體；②點(diǎn)燃裝置A的酒精燈加熱；③點(diǎn)燃裝置C的酒精燈加熱．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C錐形瓶中的溶液先變渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因是：Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓（或2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓）（用化學(xué)方程式表示）；當(dāng)溶液變澄清時(shí)，停止反應(yīng)；然后將所得混合液趁熱過(guò)濾，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻得到硫代硫酸鈉晶體．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，也可先在裝置C的錐形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na₂S₂O₃．要使原子利用率達(dá)到100%，則X、Y的物質(zhì)的量之比是：1：2．