10．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的a（填字母序號(hào)）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）用如圖2所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
①寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag⁺+e^-=Ag；
陽極：Ag-e^-=Ag⁺．
②寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

9．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大．目前我國獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應(yīng)：2CO+2H₂O═CO₂+CH₄ 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al₂O₃．合成甲醇的流程如圖所示，

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生、又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大．
（3）原料氣中的H₂S對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+CaO=CaS+H₂O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH₃OCH₃（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M³（標(biāo)況）CO與過量H₂充分反應(yīng)（不計(jì)其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為26.67kg，同時(shí)獲得熱量8.88×10⁴kJ．

8．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA．
	D．	0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+數(shù)目為0.1NA．

7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．

	起始溫度T1/℃		終止溫度 T2/℃
	HCl	NaOH
1	25.1	25.2	28.4
2	25.1	25.2	28.3
3	25.1	25.2	28.5

（3）利用本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3，反應(yīng)后混合溶液的熱容按4.18J•g^-1•℃^-1計(jì)算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認(rèn)為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對(duì)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：4.00mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：稀釋ClO₂，防止ClO₂分解爆炸．
（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：防止H₂O₂的分解．
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號(hào)）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮      c．灼燒     d．過濾     e．冷卻結(jié)晶．

5．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/℃	250	310	350
K/（mol•L-1）-2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L^-1，則此時(shí)的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol•L-1 時(shí)間/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1min^-1．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是a（填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度
（4）常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O=CO₂+6H⁺+6e^-．若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H₂體積（標(biāo)況）為67.2 L．

4．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說明理由：選用Ba（NO₃）₂溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）寫出操作③的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

3．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9，7．
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②除去Cu²⁺．
（3）氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）₂不能過量的原因是防止生成Zn（OH）₂．

2．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出其單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料（或用作太陽能電池板或制作計(jì)算機(jī)芯片）．
（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；上述元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，寫出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號(hào)）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞PH₃（填化學(xué)式）
（3）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）
（4）請(qǐng)寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式），屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（6）請(qǐng)寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．