8．探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A分液漏斗   B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行探究，請寫出在該實(shí)驗(yàn)中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

7．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．所給試劑（供選擇）
酸：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸
堿：氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁
鹽：CaCO₃、Na₂SiO₃溶液、Ca（ClO）₂溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀離子方程式：c2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在裝置A中制取所需SO₂的是b．
a．Na₂SO₃固體與濃硝酸 　      b．Na₂SO₃固體與濃硫酸
c．CaSO₃固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液       d．飽和NaHCO₃溶液
（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄²+2Fe²⁺+4H⁺．
（5）能表明SO₂的還原性強(qiáng)于I^-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO₂，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)．

4．某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②	將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>

Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F₂如同Na過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱．試列舉一項(xiàng)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：（5）分別于氫氣反應(yīng)，F(xiàn)₂更容易．

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是，烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)式已配平）：
C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲；甲$→_{△}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C₈H₁₆；有42g乙加聚而成的高分子化合物的質(zhì)量是42g．
（2）寫出B裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（3）查閱資料得知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，寫出開始時(shí)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測定B裝置里溶液反應(yīng)前后的酸性強(qiáng)弱，簡述理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序號）．
A．將氣體通和裝水的洗氣瓶中            B．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通過裝酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶中  D．將氣體通過裝NaOH溶液的洗氣瓶中．

2．某小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T₁
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T₂；
Ⅲ．分別加入過量的10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T₃．得到表1的數(shù)據(jù)：
表1

溫度 試劑	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶于水顯堿性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固體分別是全部溶解還是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃固體溶于水放熱，NaHCO₃固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
D．利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)即可計(jì)算：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）的△H
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，稱取m₁ g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m₂ g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

溶解度    溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

1．（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其它
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是干燥管．裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：
組裝儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加裝藥品，通N₂一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：
①停止通N₂②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺�．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

7．（1）NO₂^-的定性檢驗(yàn)：在酸性介質(zhì)中，NO₂^-和Fe²⁺反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]²⁺（N為+2價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，則生成的N₂的離子方程式為2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

6．在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

1：1