7．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)		B．	X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	Y與濾紙接觸處變紅		D．	X與濾紙接觸處有H2生成

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�

	A．	液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
	B．	液滴中心是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成 Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
	D．	若改用嵌有一銅螺絲釘鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+

5．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	放電時正極反應(yīng)式為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
	B．	充電時陽極反應(yīng)式為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
	D．	放電時正極附近溶液的堿性增強

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
	B．	已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

3．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.6 mol/（L•s）

B．

v （B）=0.4mol/（L•s）

C．

v （C）=0.9 mol/（L•s）

D．

v （D）=1 mol/（L•s）

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請用字母序號回答）：
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小順序為a＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過量的金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序為a＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H⁺）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a＜b．

1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）

	A．	Fe（OH）3膠體、白磷、石灰乳		B．	干冰、鐵、氯化氫
	C．	燒堿、液態(tài)氧、碘酒		D．	空氣、氮氣、明礬

19．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄配制500mL 1.6mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為43.5．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是②（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

18．現(xiàn)有一體積為V mL、密度為ρ g•cm^-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，下列表示式中不正確的是（　�。�

A．

c=$\frac{1000Wρ}{M}$

B．

m=$\frac{VρW}{10000}$

C．

W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%

D．

c=$\frac{1000m}{VM}$