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7.如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.Y為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.X為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處變紅D.X與濾紙接觸處有H2生成

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6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少.下列說法正確的是( 。
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴中心是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成 Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘鐵板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極:Fe-2e-═Fe2+

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5.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。
A.放電時正極反應(yīng)式為:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2
B.充電時陽極反應(yīng)式為:2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1<△H2

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3.在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
A.v(A)=0.6 mol/(L•s)B.v (B)=0.4mol/(L•s)C.v (C)=0.9 mol/(L•s)D.v (D)=1 mol/(L•s)

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2.一定溫度下,有a.鹽酸   b.醋酸兩種溶液,試回答(請用字母序號回答):
(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小順序為a>b.
(2)等體積等濃度的兩種酸,分別與過量的金屬鎂反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序為a>b.產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b.
(3)若兩種溶液電離出的c(H+)相同,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a<b.

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1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)Zn粉與稀硫酸溶液的反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2
(2)碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

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20.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(  )
A.Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B.干冰、鐵、氯化氫
C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒D.空氣、氮氣、明礬

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19.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制500mL 1.6mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧(填代號).
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為43.5.
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是②(填代號).
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線.

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18.現(xiàn)有一體積為V mL、密度為ρ g•cm-3的溶液,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,下列表示式中不正確的是( 。
A.c=$\frac{1000Wρ}{M}$B.m=$\frac{VρW}{10000}$C.W%=$\frac{cM}{1000ρ}$%D.c=$\frac{1000m}{VM}$

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