4．如圖1是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無關，鐵架臺等已省略．）按圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆的方式完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為1：1（假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應）
（4）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結構簡式CH₂BrCHBrCH₃．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	C．	化合物  在酸性條件下水解，所得溶液加堿加熱后有NH3生成
	D．	桶烯（）與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體，均屬于芳香烴

2．Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．在學習元素周期律后，某學習小組欲研究Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，研究過程如下：
I．理論預測
甲同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；乙同學認為Br₂和I₂可能都不會將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；丙同學認為還有一種可能．
丙同學的觀點是Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，I₂可能不行．
Ⅱ．進行實驗

實驗	步驟	操作	現(xiàn)象
一	①	向試管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩	溶液變?yōu)辄S色
	②	滴加少量KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色
二	①	向試管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，將膠頭滴管伸入下層溶液，加入約0.5mL稀碘水	溶液變?yōu)辄S色
	②	滴加少量KSCN溶液	溶液沒有出現(xiàn)紅色

Ⅲ．實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）甲同學認為實驗一中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，反應的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）乙同學認為實驗二更嚴謹，試管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，減少空氣對實驗的干擾．
（3）參照實驗二改進實驗一后，實驗現(xiàn)象與原來一致．綜合上述實驗中的現(xiàn)象，可判斷Cl₂、Br₂、I₂和Fe³⁺氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．
（4）用原子結構解釋Cl₂、Br₂、I₂化學性質遞變的原因是同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱．

1．甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉	---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中白色沉淀是Ba₂SO₄，該沉淀的生成表明SO₂具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N₂一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO₃溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：甲：SO₄^2-+Ba²⁺→BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O→2BaSO₄↓+4H⁺
白霧的量遠多于裝置中O₂的量．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO₃沉淀．

20．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管）．②量程為200℃溫度計．

19．做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，學生甲設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應 應后溶液中滴加酚酞	A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	B、產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應	C、反應不十分強烈，產生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應	D、劇烈反應，產生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L^-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）

實驗方案	實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①	B
②	A
③	D
④	C
⑤	E

（4）實驗結論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生乙設計了一種不同于學生甲的方法：
學生甲：用2mol•L^-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應的情況
學生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
試判斷學生乙的設計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應，而和酸反應較明顯．

18．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為2Fe+3Br₂═2FeBr₃、．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）要想得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液，蒸餾水洗滌．洗滌分離粗產品應使用的最主要儀器是分液漏斗．檢驗產物已純凈的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，溶液不渾濁說明產品已洗凈．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是安全瓶，防止倒吸． 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，那試管b中應加入四氯化碳，試管c中應加入AgNO₃溶液．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是①控制反應進行②防止倒吸．

17．某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO₃，設計如圖A-F所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是顏色變淺
（3）裝置C中濃H₂SO₄的作用是干燥氣體，吸收多余的NH₃．
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案加熱濃氨水制取NH₃或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH₃；
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無
水氯化鈣代替堿石灰，并設計圖G所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，由此，該同學得出結論：不能用CaCl₂代替堿石灰．

16．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
	B．	此合金能全部溶解于稀鹽酸中
	C．	此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
	D．	此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

15．2014年5月，科學家確認發(fā)現(xiàn)了117號元素，元素符號Uus，未命名．若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是（　�。�

A．

屬鹵族元素

B．

屬第17族元素

C．

屬非金屬元素

D．

有放射性