5．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl₂管（A）和堿石灰（B），測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)、有一個(gè)羥基或一個(gè)醚鍵，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

4．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na₂O₂粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終無(wú)色�、谌芤河蔁o(wú)色變紅又變無(wú)色�、廴芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生�、苋芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色（　　）

A．

③④

B．

①②

C．

②③

D．

①④

3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	XW4為非極性分子
	B．	Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
	C．	X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力
	D．	XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

2．通過(guò)查閱網(wǎng)上資料知道，苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
a．苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)．
b．可以把原有的取代基分成兩類：
第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如-OH、-CH₃、-Cl、-Br、-O-COR等；
第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，例如-NO₂、-SO₃H、-CHO等．
于是，他設(shè)計(jì)了以下框圖線路，請(qǐng)你幫助他寫出圖中第②、④三步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第②步；
第④步（生成C）；
寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

1．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
	C．	當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1
	D．	若v1=v2，c2=c1，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

20．已知有反應(yīng)BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來(lái)看與該反應(yīng)最相似的是（　�。�

	A．	2KNO3═2KNO2+O2↑		B．	NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
	C．	3NO2+H2O═2HNO3+NO		D．	SO2+2H2S═3S↓+2H2O

19．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)
	B．	一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
	C．	被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
	D．	氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

18．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O．

17．假如規(guī)定質(zhì)量數(shù)為12的碳原子（¹²C）的相對(duì)原子質(zhì)量為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024kg ¹²C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值：
①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
②O₂的溶解度；
③氣體摩爾體積；
④阿伏加德羅常數(shù)；
⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
⑥32gO₂在標(biāo)況下的體積．
其中變成原來(lái)2倍的是（　�。�

A．

①②⑥

B．

②⑥

C．

③④⑤

D．

③④

16．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：CuI+Hg→Cu₂HgI₄+Cu （未配平），當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�

A．

0.25mol

B．

0.5mol

C．

1mol

D．

2mol