18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　     b．Ba（NO₃）₂　    c．BaCl₂
（4）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子	Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含復雜有機物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來中和	化學法

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
	C．	在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
	D．	常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

15．（1）SiO₂在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO₂為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO₂可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．該反應的重要應用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO
	B．	硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3
	C．	鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
	D．	濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都將減小

13．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；，F(xiàn)的化學式是O₂．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）G與H反應的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；．E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

12．A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題．
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為﹙填化學式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反應①和反應②中的作用分別是催化劑、氧化劑；
（4）新配制的F溶液應加入鐵粉以防止其轉化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

11．如圖所示物質(zhì)的轉化關系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）B的化學式是SiO₂，目前B已被用作光導纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反應的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負（填“正”或“負”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O₂，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負極，溶液中OH^-向負 極移動．