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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN.
(2)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c.(填溶液前序號(hào))
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下,若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示.b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”)
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.某小組以CoCl2.6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液.
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定.
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管,可使用的指示劑為酚酞或甲基橙.
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{(C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2})×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%.
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1,c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1.(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為+3,制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+2H2O;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.鋁、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問(wèn)題:
(1)已知可利用電解工業(yè)冶煉單質(zhì)鋁,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-═O2↑.
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
(4)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑.將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO.
(5)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
□Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu(NO32+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu(NO32+10NO↑+8H2O
(6)某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g.向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得固體.再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為Fe8Al4Si.(填化學(xué)式).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.圖中表示A~E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.若將它們灼燒,火焰都呈黃色;A能跟水起劇烈反應(yīng),D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源.
(1)試推斷A~E各物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式):
ANa;BNa2O;CNaOH;DNa2O2;ENa2CO3
(2)寫(xiě)出D到C反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
(3)寫(xiě)出C到E反應(yīng)的離方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)從對(duì)化合物的分類方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)
①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2
②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3
③NaHCO3、Ca(HCO32、NH4HCO3、K2CO3K2CO3
(2)分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的
一種試劑名稱:
①Fe2O3(Al2O3)氫氧化鈉溶液 ②FeSO4(CuSO4)鐵
③Fe(Al)氫氧化鈉溶液       ④Cu(Fe)鹽酸.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烴A的一硝基取代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種.

(2)該烴系統(tǒng)命名為:3-甲基-1,3-戊二烯
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC(CH32
②鄰乙基苯乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無(wú)色液體,這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系.據(jù)此判斷:
(1)元素A有可變化合價(jià),則單質(zhì)A是Fe,化合物甲是Fe3O4
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.常溫常壓下,24ml氫氣和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng).剩余氣體體積為3ml,則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是( 。
A.1:16B.16:1C.17:7D.5:7

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止.已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為( 。
A.23.9%B.11.0%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)分類合理的是(  )
A.氧化物:CO2NO  SO2H2O
B.堿:NaOH  KOH  Ba(OH)2Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl  NH4NO3(NH42SO4NH3-H2O
D.堿性氧化物:Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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