7．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　�。�

A．

鍍鋅水管

B．

銅制器皿

C．

鐵制欄桿

D．

鋁合金門窗

6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應：N₂+3H_2^?2NH₃，反應過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1min時正、逆反應速率相等
	B．	X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
	C．	0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1
	D．	10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol•L-1•min-1

5．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	該物質屬于烴類		B．	該物質易溶于水
	C．	該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	該物質是一種高分子化合物

4．物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　　）

	A．	在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原
	B．	向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
	C．	原混合物在反應后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
	D．	原混合物在反應后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

3．可逆反應N₂O₄?2NO₂△H＞0在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�  
①選用合適的催化劑； ②縮小體積； ③升高溫度； ④增大N₂O₄的濃度．

A．

③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①④

2．研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反
應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應式Ag+Cl--e-═AgCl
	B．	AgCl是還原產物
	C．	Na+不斷向“水”電池的負極移動
	D．	每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（5）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H₂C=CH₂$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH₃COOC₂H₃．

20．下列敘述中，正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數）（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L苯分子數為NA
	B．	1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數為NA
	D．	1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為NA

19．對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
	C．	常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應
	D．	反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

18．標況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應中產生兩種氣體及體積分別為NO₂（4.48L）、N₂O₄（0.336L），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質量為（　�。�

A．

8.71g

B．

8.86g

C．

9.06g

D．

7.04g