（2012?吉林一模）有機(jī)物A的分子式為C₃H₄O₂，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．

已知：
①羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在．
請(qǐng)根據(jù)以上信息填空：
（1）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→C；E→G．
（2）寫出A中含有官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出C和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；F．
（4）G 中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種．
（5）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→H；
B→D（第①步）；
E→G．

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y	二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X₃^-的一種等電子體的化學(xué)式； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖；Q元素的原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為．
（5）Y元素在周期表中位于區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為：，分子中X原子的雜化方式為雜化．

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽(yáng)離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是（填寫A或C的化學(xué)式）
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（6）室溫時(shí)在一定體積0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

（2012?吉林一模）為測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來完成．若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）儀器X的名稱是．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)即可）．
（4）圖①-④示裝置中與A裝置具有相同作用的是（填裝置編號(hào)）．
（5）按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→→→．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）①該反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度/（mol?L-1）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5 4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，反應(yīng)速率υ（O₂）=；
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是．該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）．

（2012?吉林一模）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．
（1）寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式．
負(fù)極：，
正極：．
（2）用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②每生成0.1mol陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為．

（2012?吉林一模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為a g?cm^-3的氨水b g，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是（　�。�

（2012?吉林一模）已知25℃時(shí)，Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

（2012?吉林一模）有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液．將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�