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科目: 來源: 題型:解答題

9.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)在25℃、101kPa時(shí),1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.6kJ,則CH4燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol.
已知:H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1,則CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.6KJ/mol.
(2)已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ•mol-1,氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1,氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol-1,寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183.0kJ•mol-1
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-354.8 kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.用如圖裝置實(shí)驗(yàn),A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,c極上有Cu析出,又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g(不考慮水的蒸發(fā)).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電源P極為負(fù)極;請(qǐng)分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
b極4OH--4e-=2H2O+O2↑;
c極Cu2++2e-=Cu
(2)c極上析出固體銅的質(zhì)量為16g
(3)若裝置中用鉛蓄電池作電源,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42-═PbSO4+2e-
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10mol.

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7.實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是B、C、D
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制硫酸溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻.
(3)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位.),若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.分析下面表格中的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是( 。
化學(xué)鍵H-HH-FH-BrH-I
鍵能(kJ/mol)436565368297
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

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科目: 來源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑在元素周期表中最小,B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C是空氣中含量最多的元素.D、F同主族,E、F同周期.D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用.E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的.物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成.
請(qǐng)回答:
(1)寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)C位于元素周期表第二期第VA族,寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)甲可用作濁水凈化劑,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示);在消防工業(yè)中,與碳酸氫鈉飽和溶液(填名稱)、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑.
(4)處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2
已知:BO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ•mol-2
F(s)+O2(g)═FO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),△H=-270.0kJ/mol.
(5)往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(AlO2-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+).

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵    H-H    Cl-Cl    H-Cl
鍵能∕(kJ•mol-1     436     243     431
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( 。
A.0.5 H2(g)+0.5 Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5 kJ•mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183 kJ•mol-1
C.0.5 H2(g)+0.5 Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5 kJ•mol-1
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:填空題

3.銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積,晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12,采納這種堆積的金屬晶體還有Ag、Au,空間利用率為74.
②若Cu原子半徑為a cm,則Cu單質(zhì)晶體的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{(2\sqrt{2}a)^{3}}$g/cm3(只列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

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科目: 來源: 題型:解答題

2.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得到C、D和E.B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H.上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示.

回答:(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)A有兩種可能的結(jié)構(gòu),寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(4)寫出G與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(5)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),除圖中
已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目: 來源: 題型:解答題

20.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O     ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O  ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C.
(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:BAl(OH)3、CAlCl3、DNaAlO2
(2)寫出以上①、③的離子反應(yīng)方程式:
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al(OH)3↓.

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