19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C^2-和D⁺具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
甲	含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物
乙	含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙	化學(xué)組成為BE，熔點高，可作超硬耐磨涂層材料
丁	化學(xué)組成為DBA4的離子化合物

請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為NaH＞H₂O＞PH₃；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na₂O₂+4Al³+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺；
（5）氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B-P小，則N-B鍵能大．

18．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：
	B．	硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：
	C．	Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
	D．	氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO₄，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．某種烴或其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴的分子式不可能是（　　）

A．

C2H6

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C6H6

15．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
	B．	第114號元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數(shù)
	C．	O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
	D．	H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

14．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉，為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi)，滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，同時測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為40.3g．請計算：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為2.2g．
（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

13．根據(jù)所給儀器，回答下列回問題：

（1）配置100g 5%的氯化鈉溶液，需要膠頭滴管、藥匙、托盤天平和上述儀器中的（填序號）③④⑤，量取液體時，由于讀數(shù)時仰視造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在實驗室，某同學(xué)要利用所給儀器制取一瓶氧氣，應(yīng)選用的儀器有（填序號）①②⑥⑧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用如圖所示的裝置來收集該氣體，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）通入．

12．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為CO，D→C的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，E的化學(xué)式為CH₄或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
F→B+CH₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請結(jié)合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C₂H₅OH，寫出與圖2反應(yīng)微觀本質(zhì)不同的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄或NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．