7．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程
如下：FeSO₄溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe（OH）₃固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na₂FeO₄的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時K_sd（CaCO）₃=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol．L^-1，則生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1．

6．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質(zhì)量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88，常溫下為無色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點77℃．
反應原理：2CH₃COOC₂H₅+C₂H₅ONa→+2C₂H₅OH
+CH₃COOH→+CH₃COONa

【實驗步驟】
（1）加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時，直至金屬鈉消失．
（2）產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g．
回答下列問題：
①從反應原理看，無水乙醇的作用是催化劑．
②反應裝置中加干燥管是為了防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．兩個裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會增加產(chǎn)物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高，在沸點溫度下還易分解．
⑤本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是B（填正確答案標號）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

5．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見除鉻基本步驟是圖1：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×10⁵．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應的離子方程式為3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH應升高到5．
（3）Cr（OH）₃為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．    往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系圖圖2：

4．某學生用0.1000mol•L^-1標準氫氧化鋇溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)20070410
F．錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、D、C、E、A、F（填序號）
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為21.10mL．

3．羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：


芳香族反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分 子質(zhì)量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如下：
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

2．某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實驗裝置如圖所示：

【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應??是????（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為??Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂????????????????．
（3）D裝置中溶液變??藍色????（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是????吸收尾氣，防止污染??????????????????．
（5）若要制取標準狀況下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為??17.4????g．
（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的．
乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為???甲???（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br₂生成，D裝置中有I₂生成，說明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂強．但依據(jù)本實驗能否判斷Br₂、I₂的氧化性強弱，有些同學得出不同結(jié)論：
丙同學的結(jié)論是：可以判斷Br₂的氧化性比I₂強．
丁同學的結(jié)論是：無法判斷Br₂的氧化性比I₂強．
你認為????丁??（填“丙”或“丁”）同學得出的結(jié)論是合理的．

1．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測溶液．稱量時樣品可放在A（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點．
（4）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬�），且半分鐘�?nèi)不變色．
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4020mol•L^-1，燒堿樣品的純度是98.05%

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00

（6）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏低．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

7．（1）0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是：106g/mol．
（2）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（3）1.7gNH₃所含分子數(shù)與2.8g氮氣所含分子數(shù)相同，與1.4g氮氣所含的原子數(shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm³，則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稱取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
	B．	稱取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
	C．	移液時未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，反復倒轉(zhuǎn)，搖勻

5．標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O₂，一個裝有CH₄，兩瓶氣體具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

分子數(shù)

C．

密度

D．

原子數(shù)