5．二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．NaClO₂的溶解度曲線如圖2獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值為V₂mL（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．
①配制100mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟₂所得溶液放置時(shí)間太長，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

4．實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下．
（1）堿式碳酸銅的制備：
a．步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻
b．步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固體生成（寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高．
c．相關(guān)的化學(xué)方程式2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）四水甲酸銅晶體的制備：：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次晾干，得到產(chǎn)品．
a．相關(guān)的化學(xué)方程式Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
b．趁熱過濾中，必須趁熱的原因是防止甲酸銅晶體析出
c．用乙醇洗滌晶體的目的洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失．

3．二氧化氯（ ClO₂）是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，并盡可能防止震動(dòng)和避光．因此，二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．已知，ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝以減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂.3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl； NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol．L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不變色．
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L^-1，（用含字母的代數(shù)式表示）

2．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr₃催化作用下制備溴苯：

反應(yīng)劇烈進(jìn)行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應(yīng)停止后按
如圖2流程分離產(chǎn)品：
已知：溴苯難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測(cè)水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測(cè)．
（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
1
2			錐形瓶中液體含大量Br-
3			錐形瓶中液體含大量H+

1．如圖，將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態(tài)時(shí)n（SO₃）=3.6；
（2）若起始時(shí)加入1.2mol SO₂、0.6mol O₂和x mol SO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應(yīng)開始時(shí)的v（逆）＞v（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol．則起始時(shí)n（SO₃）的取值范圍是3.6＜c≤4．

12．0.1mol NaOH含有6.02×10²²個(gè)NaOH分子，3.01×10²³個(gè)氧分子是0.5mol氧氣．

11．計(jì)算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H₂．

10．0.5mol SO₂和0.5mol SO₃中含S原子的物質(zhì)的量之比為1：1．

9．（1）1L 1mol•L^-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，HCl物質(zhì)的量為1mol．
（2）100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

8．100mL 1mo1•L^-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．