15．（1）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中被氧化（氧化/還原），具有還原性，F(xiàn)e³⁺發(fā)生了還原反應(yīng)（氧化/還原）．
（2）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽?此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑?

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)①，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH₄的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）═HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×10⁶Pa．
（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶ Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）工業(yè)上常用CH₃OH來(lái)制備HCOOH．已知25℃時(shí)0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏ㄌ钊芤盒蛱?hào)）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱d．溶液中c（OH^-）減�。�

13．鈷酸鋰（LiCoO₂）鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電池，實(shí)驗(yàn)室嘗試用廢舊鈷酸鋰離子電池回收鋁，鐵，銅，鈷及鋰元素，其流程如下：

已知：①Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-，[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸分解，重新生成Fe³⁺
②Co³⁺有強(qiáng)氧化性，易被還原為Co²⁺
③廢舊電池中鋁、鐵以單質(zhì)形式存在
（1）堿浸泡過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）濾液A中溶質(zhì)（除鹽酸外）主要成分的化學(xué)式是LiCl、CoCl₂、FeCl₂；向?yàn)V液A中加入草酸銨溶液，使鈷元素以CoC₂O₄形式沉淀析出，判斷沉淀完全的方法和現(xiàn)象是靜置，取上層清液加入草酸銨溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀完全．
（3）濾液A到濾液B的步驟中，加入氧化劑不能選用B原因是會(huì)引入雜質(zhì)NO₃^-．
A．Cl₂ B．HNO₃C．H₂O₂
（4）生成Li₂ CO₃的化學(xué)方程式為2LiCl+Na₂CO₃═Li₂CO₃+2NaCl．
（5）上述流程有一缺點(diǎn)，第一次使用到鹽酸時(shí)，會(huì)有少量黃綠色氣體生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+8HCl═2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）某溫度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.097×10^-39 mol⁴•L^-4，將0.01mol•L^-1的FeCl₃溶液與0.001mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否形成沉淀c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13 mol⁴•L^-4＞Ksp[Fe（OH）₃]，能生成Fe（OH）₃沉淀．

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．ClO₂是為一種黃綠色氣體，是國(guó)際公認(rèn)的高效、安全的漂白和消毒劑． NaClO₂生產(chǎn)的主要流程（圖1）和電解法制備ClO₂的新工藝（圖2）如下：
 
（1）反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）溶液A由圖2電解制得，A的化學(xué)式為NaOH；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）利用圖2裝置，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂，ClO₂在a極（填“a極”或“b極”）生成，其電極反應(yīng)式為Cl^-+2H₂O-5e^-═ClO₂+4H⁺．
（4）ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-650mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，離子反應(yīng)方程式為2ClO₂+2CN^-═N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂（標(biāo)況）56000 L．

11．下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適的圖象對(duì)應(yīng)的字母填空．

（1）澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量D．
（2）HCl與AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至過(guò)量C．
（3）HCl與AlCl₃的混合溶液中加入NH₃•H₂O 至過(guò)量B．
（4）MgCl₂與AlCl₃的混合溶液中加入NaOH至過(guò)量E．
（5）Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中加入HCl至過(guò)量B．
（6）KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至過(guò)量E．

10．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)編號(hào)	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		Al（OH）3	Al2O3	Na[Al（OH）4]	AlCl3

A．

①③

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

9．某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
（1）需稱量的NaOH的質(zhì)量是2.0g．
（2）①本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有燒杯、天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是250mL容量瓶
膠頭滴管．②定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該如何操作重新配制．③定容時(shí)后，倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線．
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH₂BCl₂CCO₂DHCl．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B與水Cl₂+H₂O?HCl+HClO；  B與NaOH溶液Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO．

7．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好．下圖是該小組測(cè)定的每天19：00時(shí)泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在對(duì)泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法B．（單選）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全處
C、用浸濕濃氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與三種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分．
①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl₂（填化學(xué)式）．
②氯水與鎂條反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H⁺（填離子符號(hào)）
③氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生產(chǎn)，證明氯水中含有Cl^-（填離子符號(hào)）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

6．下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)
	B．	長(zhǎng)期飲用純水，對(duì)身體有益
	C．	這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
	D．	沒有水就沒有生命