11．下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵（　　）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7

A．

b和g

B．

a和c

C．

d和g

D．

d和f

10．據(jù)報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由四個氧原子構(gòu)成的．下列關(guān)于該分子的敘述正確的是（　　）

	A．	O2．O3．O4都是氧的同位素		B．	O4的摩爾質(zhì)量為64
	C．	O4是氧元素的一種新核素		D．	O2．O3．O4都是氧的同素異形體

9．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第IA族

B．

第三周期第ⅡA族

C．

第四周期第IA族

D．

第四周期第ⅡA族

8．如圖所示的原電池裝置中，鋅為負極，電極發(fā)生的是氧化反應（填氧化或還原），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．

7．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出元素名稱：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比較B、C的原子半徑：B＞C．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（5）比較A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH₃．
（6）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

6．圖為反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	拆開2molH2（g）和1mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量
	C．	2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共吸收484 kJ能量
	D．	2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484 kJ能量

5．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO₂反應2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是稀硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作通入CO₂一段時間，關(guān)閉彈簧夾將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)再滴加濃硝酸與銅反應．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)
	B．	因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
	C．	Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
	D．	乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵和晶體類型完全相同的是（　�。�

	A．	二氧化碳和二氧化硅		B．	氯化鈉和氯化氫
	C．	氫氧化鉀和氯化鉀		D．	二氧化硫和水

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	工作時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Zn
	B．	溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
	C．	工作時，負極區(qū)溶液氫氧根濃度減小
	D．	正極上發(fā)生的反應是Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-