7．結(jié)合化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
	B．	酸雨是pH小于5.6的降水
	C．	CO2也會導(dǎo)致酸雨的形戒
	D．	大氣中O2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

6．中國科技網(wǎng)2013年2月6日報(bào)導(dǎo)：中國工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí)，捕獲了反應(yīng)過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=-26.7KJ/mo1
則Fe₂O₃與C（s）反應(yīng)生成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為：2Fe₂O₃+3C（s）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO₂可以和H₂合成綠色燃料甲醇．300°C時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO₂）=1.00mo1•L^-1、c（H₂）=1.60mol•L^-1時(shí)，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M．反應(yīng)結(jié)果如圖所示．
請回答下列問題：
①使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H₂）=0.054mol/•（L•h）^-1．達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡M后，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO₂和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動（填“正向”或“逆向”），達(dá)到平衡時(shí)得到H₂的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO₂和0.4molH₂O，達(dá)到平衡時(shí)得到H₂的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

5．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
請回答下列問題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H₂、△H₃、△H₄表示△H₁的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N₂的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-955 kJ•mol^-1，該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

4．符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/mol		B．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
	C．	CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol		D．	CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol

3．圖裝置，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　　）

	A．	正極：Cu   負(fù)極：Zn   S：稀H2SO4
	B．	正極：Zn   負(fù)極：Cu   S：CuSO4溶液
	C．	正極：Ag   負(fù)極：Zn   S：AgNO3溶液
	D．	正極：Fe   負(fù)極：Cu   S：AgNO3溶液

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制取3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質(zhì)的量？

1．求1.7g NH₃所含原子數(shù)？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH₃占有的體積為多少？

20．（1）寫出下列各量的符號和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（N_A、mol^-1）摩爾質(zhì)量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質(zhì)的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH₃中含有0.5N_A個(gè)氨分子，共約含有1.204×10²⁴個(gè)原子．
（3）1.5mol O₂中含有1.5N_A個(gè)氧氣分子，約含有1.44×10²⁵個(gè)電子．

19．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨．
①NH₃•H₂O     ②NaOH      ③NaHCO₃      ④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）  ⑤H₂SO₄溶液
⑥HCl（氯化氫） ⑦鐵   ⑧CH₃COOH    ⑨CO₂．