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科目: 來源:2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如:

工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線,回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為 。

(2)反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型分別為 、

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件): 。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是___________。

(5)這種香料是具有多種同分異構(gòu)體,其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì):

①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

寫出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.結(jié)合化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B.酸雨是pH小于5.6的降水
C.CO2也會導(dǎo)致酸雨的形戒
D.大氣中O2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目: 來源: 題型:解答題

6.中國科技網(wǎng)2013年2月6日報(bào)導(dǎo):中國工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組,成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法.該方法的流程如圖所示:

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí),捕獲了反應(yīng)過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳,高溫鐵粉用來發(fā)電,氧化后循環(huán)使用,達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn),煤炭資源綜合利用的目的.
(1)己知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C(s)反應(yīng)生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為:2Fe2O3+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H=464.7KJ/mol.
(2)捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇.300°C時(shí),在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,當(dāng)c(CO2)=1.00mo1•L-1、c(H2)=1.60mol•L-1時(shí),
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)M.反應(yīng)結(jié)果如圖所示.
請回答下列問題:
①使用催化劑I時(shí),反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率:
V(H2)=0.054mol/•(L•h)-1.達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I<催化劑II(填“>”或“<”或“=”).
②達(dá)到平衡M后,甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05.
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇,平衡將向逆向移動(填“正向”或“逆向”),達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為amol/L;若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O,達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為bmol/L,則a>b(填“>”或“<”或“=”).

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科目: 來源: 題型:解答題

5.(1)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0  ①途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
請回答下列問題:
途徑Ⅰ放出的熱量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量,用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(3)已知:H-H鍵能為akJ/mol,N≡N鍵能為b kJ/mol,N-H鍵能為ckJ/mol.根據(jù)鍵能計(jì)算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
(4)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(另一產(chǎn)物為水蒸氣)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol
(5)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-955 kJ•mol-1,該反應(yīng)的熵變△S<0(填“>”、“<”、“=”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是( 。
A.CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41 kJ/molD.CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=-41 kJ/mol

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.圖裝置,電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn),正極變粗,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是(  )
A.正極:Cu   負(fù)極:Zn   S:稀H2SO4
B.正極:Zn   負(fù)極:Cu   S:CuSO4溶液
C.正極:Ag   負(fù)極:Zn   S:AgNO3溶液
D.正極:Fe   負(fù)極:Cu   S:AgNO3溶液

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科目: 來源: 題型:解答題

2.用大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng),制取3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
①求消耗的大理石多少克?
②消耗的HCl的物質(zhì)的量?

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科目: 來源: 題型:解答題

1.求1.7g NH3所含原子數(shù)?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3占有的體積為多少?

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科目: 來源: 題型:填空題

20.(1)寫出下列各量的符號和單位
阿伏伽德羅常數(shù)(NA、mol-1)摩爾質(zhì)量:(M、g/mol)
氣體摩爾體積:(Vm、L/mol)物質(zhì)的量:(n、mol)
(2)0.5mol NH3中含有0.5NA個(gè)氨分子,共約含有1.204×1024個(gè)原子.
(3)1.5mol O2中含有1.5NA個(gè)氧氣分子,約含有1.44×1025個(gè)電子.

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科目: 來源: 題型:填空題

19.下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是:①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨.
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11(蔗糖)  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl(氯化氫) ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2

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