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7.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是(  )
A.Si有良好的半導(dǎo)體性能,可直接用于制備光導(dǎo)纖維
B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
C.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D.Cu的金屬活潑性比Fe弱,故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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6.我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等.一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1:

(1)操作i的名稱為過濾.
(2)工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率,可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等(寫兩點即可).
(3)寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O.
(4)以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl(填化學(xué)式).
(5)某科研小組用硫酸作為浸取液,浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素,在104℃用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖2,適宜的浸取時間為2h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖3所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時,浸取率最高的是NH4F(填化學(xué)式).

(6)Al/AgO電池是一種新型安全電池,廣泛用于軍事領(lǐng)域,其電池總反應(yīng)為:2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-+3Ag,則該電池工作時正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移,整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol.

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5.煤化工中兩個重要反應(yīng)為①C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,②CO(g)+H2O(g)$?_{△}^{催化劑}$CO2(g)+H2(g).
(1)下列說法正確的是A.
A.當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.反應(yīng)②的熵變△S>0
C.反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D.在反應(yīng)中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
(2)若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率,最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑.
(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
900210.50.53
900abcdt
①實驗I中,從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L•min).
②CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的△H小于0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)
③實驗III中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是a<b,與實驗Ⅱ相比,化學(xué)平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
④若在900℃時,實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后,向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”).
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反應(yīng)為(m、n均大于0):
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
則m與n的關(guān)系為n>2m.

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4.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質(zhì),W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍,X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1:1和2:1的化合物.下列說法正確的是( 。
A.由X、Y、Z組成的化合物既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
B.W的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
C.Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D.元素Y和W只能形成一種化合物

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3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
B.1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C.3mol NO2與水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D.87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L

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2.下列離子方程式正確的是( 。
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2:SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D.將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中:Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A.提倡使用太陽能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉矗员Wo(hù)環(huán)境
B.“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C.為除去鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加鹽酸溶解
D.堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱,是由于油脂在中性溶液中更易水解

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20.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請完成下列探究.
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣.C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•mol-1•K-1,該反應(yīng)在低溫下不能(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5.
①在400℃時,2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K′=2(填數(shù)值).
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2=(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)v(N2
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡向左(填“向左”、“向左”或“不”)移動;使用催化劑不改變(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的△H.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.將5.3g某堿式碳酸鹽固體(不含結(jié)晶水)M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中,充分反應(yīng)后得到224mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和含有MgSO4、Al2(SO43的溶液.向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)由圖可知,固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2(SO43外,還含有的溶質(zhì)是H2SO4(寫化學(xué)式);
(2)加入的溶質(zhì)NaOH從0.8g到xg所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+=Al(OH)3↓、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓;
(3)當(dāng)加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時,生成Al(OH)3的質(zhì)量為1.56g g,x=8.0;
(4)M的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3

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18.KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì).提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,然后將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問題:
(1)你認(rèn)為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+,其理由是溶質(zhì)KCl含量最高,且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2:1;
(2)試劑I的化學(xué)式為BaCl2,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子;試劑Ⅲ的名稱是鹽酸,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(4)由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、稱量.若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量,其可能原因是部分晶體留在溶液中(或洗滌過程中KCl又溶解);
(5)為檢驗C固體的化學(xué)成分,A同學(xué)用鹽酸溶解wgC固體,等完全反應(yīng)后測得生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為VmL.B同學(xué)將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止,冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg.從化學(xué)定量實驗的準(zhǔn)確性原則來看,你認(rèn)為B同學(xué)更加合理.

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