19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
	B．	在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
	C．	在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱相等
	D．	將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

18．提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．加大能源開(kāi)采力度C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．合理使用能源

17．某同學(xué)為了檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu（OH）₂懸濁液并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，以下解釋正確的是（　　）

	A．	纖維素水解產(chǎn)物中無(wú)葡萄糖
	B．	使用的硫酸過(guò)濃，只發(fā)生了脫水反應(yīng)
	C．	由于水解后混合液中含有H2SO4，所以見(jiàn)不到紅色沉淀
	D．	加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見(jiàn)不到紅色沉淀

16．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出括號(hào)內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式CO₂；
（2）在其它相同條件下，小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	各物質(zhì)的體積/mL				反應(yīng)時(shí)間
		H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、5.0；
（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如圖所示．他們認(rèn)為：0～t時(shí)
間內(nèi)，速率變快可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是生成物作催化劑的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是MnSO₄．

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃）．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1℃		終止溫度t1℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的．

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	B．	在溫度和體積一定的情況下，通入氦氣化學(xué)反應(yīng)速率不變
	C．	增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
	D．	使用催化劑，可以改變反應(yīng)的△H

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，將鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由KMnO₄溶液為紫色，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%．

11．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）＞10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

10．生活中離不開(kāi)化學(xué)．請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)解釋下列有關(guān)的生產(chǎn)生活中的化學(xué)問(wèn)題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產(chǎn)物中SO₂的量的原理是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O．