相關(guān)習(xí)題
 0  171364  171372  171378  171382  171388  171390  171394  171400  171402  171408  171414  171418  171420  171424  171430  171432  171438  171442  171444  171448  171450  171454  171456  171458  171459  171460  171462  171463  171464  171466  171468  171472  171474  171478  171480  171484  171490  171492  171498  171502  171504  171508  171514  171520  171522  171528  171532  171534  171540  171544  171550  171558  203614 

科目: 來源: 題型:填空題

20.已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O.現(xiàn)以Al-H2O2電池電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制備氫氣 (右池中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極).試回答下列問題

(1)電極b是正極,電極反應(yīng)式為HO2-+2e-+H2O=3OH-,
(2)右池是電解池,電極c的電極反應(yīng)式為CO(NH22-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O,
(3)通電2min后,Al電極質(zhì)量減輕2.7g,則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義.
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.7(L/mol)2
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是ad.
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0體系中,各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖:
①用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/L•min.
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c.
a.及時(shí)分離出NO2氣體           b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度                 d.選擇高效的催化劑
(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1 200kJ•mol-1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是乙(填代號(hào)).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是(  )
A.B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng),說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),A原子失去的電子比B原子多,證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.T℃時(shí),在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化如圖a所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖b所示,則下列結(jié)論正確的是
( 。
A.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
B.T℃時(shí),若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol/L
C.在(t1+10)min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.(t1+10)min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

16.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊,是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題.我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池.常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零),電池反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6+6NiO(OH)$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳氫電池的說法,不正確的是( 。
A.電池工作時(shí),儲(chǔ)氫合金作負(fù)極
B.電池充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D.電池放電時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.已知:(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4•5H2 O(s)═CuSO4 (s)+5H2 O(l)△H=+Q 1 kJ/mol
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4 (s)═Cu2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=-Q 2 kJ•mol- 1
(3)膽礬(CuSO4•5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低.則Q1與Q2的關(guān)系是( Q1、Q2為正數(shù))( 。
A.1>Q 2B.1=Q 2C.1<Q 2D.無法確定

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D.葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.(1)CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱:溴原子、碳碳雙鍵;
(2) 的系統(tǒng)命名:3,4-二甲基已烷;
(3)的鍵線式:

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.丙烷分子的比例模型:
C.醛基的電子式:D.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu):

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

11.(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③(填序號(hào));
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol.
(2)某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol.
②已知:H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ•mol-1,
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是408.8 kJ.
③已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案