7．下列有關化學實驗安全的敘述中正確的是（　�。�

	A．	點燃的酒精燈不小必打碎了，可先用自來水滅火
	B．	皮膚沾上濃堿后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹
	C．	制備蒸餾水中，為防止暴沸可將混合液加熱一段時間后再加放碎瓷片
	D．	冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞封末端出口

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能 沸點
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＜CaO	HF ＞HCl

（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl₂]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空氣中久置會生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的藍色溶液，1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含σ鍵數(shù)目為12N_A．

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物、產物和反應條件已略去）．

請回答以下問題：
（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗，原因是二者均含有-CHO（寫官能團的結構簡式）
（2）反應I的反應類型為水解反應．
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）寫出B的一種同分異構體的結構簡式CH₃OCH₃．
（5）秸稈的主要成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學方程（已知：該反應條件為細菌，產生等物質的量的兩種氣體）．

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH₄Cl溶液
（2）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為10^-4：1
（3）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

3．常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

濃鹽酸

C．

稀硫酸

D．

稀鹽酸

2．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉化過程中反應條件及部分產物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C₄H₁₀O₂，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學反應方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物．寫出1種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式：CH₂=CHCH₂CH₂OH或CH₂=CHCH=CH₂．
（3）寫出C生成D的化學反應方程式：2OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有6種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：（其中任一種）．

1．下列有關描述中正確的是（　　）

	A．	常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，說明該過程的△S＞0
	B．	反應 A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應的△H＜0
	C．	已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
	D．	檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，冷卻后再AgNO3溶液

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
	B．	1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	C．	10mL質量分數(shù)98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
	D．	1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	B．	pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子
	D．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

18．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）電解X溶液的離子方程式：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）D+E-→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是2：1
（3）G+J-→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．
（4）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．