6．下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

	A．	一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體		B．	甲烷分子的四個鍵完全不相同
	C．	甲烷分子的四個鍵完全相同		D．	二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

5．常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CHCl3

D．

C6H14

4．在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的υ（H₂）=O.3mol/（L•s），則3s末NH₃的濃度為（　�。�

A．

0.45mol/L

B．

0.6mol/L

C．

O.9mol/L

D．

1.2mol/L

3．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應(yīng)生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)下列說法不正確的是（　　）

	A．	降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率		B．	使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
	C．	改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響		D．	溫度能加快反應(yīng)速率

2．在一定溫度下，均能形成單鍵的A₂、B₂、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（　�。�

	A．	A2的生成速率與AB的分解速率相等
	B．	單位時間內(nèi)生成 2nmolAB，同時生成 nmolA2
	C．	單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-B
	D．	A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：2

1．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�

A．

$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）

B．

$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）

C．

$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）

D．

$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

20．一定溫度下，有a、鹽酸 b、硫酸c、醋酸三種酸的稀溶液，根據(jù)要求填寫下列空格（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）：
（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（2）當(dāng)C（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b
（3）將C（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，C（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b．

19．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	①和②等體積混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
	B．	①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積小于2V

18．常溫下某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-20，該溶液可能是（　�。�

	A．	pH等于4的NH4Cl溶液		B．	pH等于4的H2SO4溶液
	C．	pH等于10的Na2CO3溶液		D．	一定濃度的NaCl溶液

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?¹CH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?¹的稀鹽酸
b．加熱CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?¹
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?¹的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?¹⁴，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．