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14．有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2OH．

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13．某電池的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負極和電解質(zhì)溶液依次如下，不能實現(xiàn)該反應的原電池組合是（　�。�
A．Cu    Fe    FeCl3B．C     Fe    Fe（NO3）3
C．Fe    Zn    Fe2（SO4）3D．Ag    Fe    Fe2（SO4）3

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

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11．溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2（填寫對應物質(zhì)化學式），將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填寫元素符號）顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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10．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．光纖主要成分是SiO2，具有導電性
D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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9．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
實驗
解釋或結(jié)論
A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量，沉淀不溶解，證明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色SO2具有還原性
C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出
D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如圖I所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分數(shù)增大
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，El和E2均減小

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

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6．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3

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5．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料
B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰

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同步練習冊答案