9．下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
實驗
解釋或結(jié)論
A向某溶液中持續(xù)通入CO2，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，通至過量，沉淀不溶解，證明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
B將SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色SO2具有還原性
C用蒸餾法將溶解在CCl4中的碘分離出來碘易升華，先分離出
D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，但不溶于碳酸鹽溶液；
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．碘的熔點高于四氯化碳；
D．硝酸也能將亞鐵離子氧化生成鐵離子．

解答 解：A．偏鋁酸根離子和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁，說明氫氧化鋁不溶于碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；
C．用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，碘的熔點大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯誤；
D．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2＞Fe3+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的最隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為5mol•L-1
B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C．每份混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列原電池對應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A．硫酸鉛蓄電池的負(fù)極：Pb-2e-═Pb2+
B．鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
C．堿性鋅錳電池的負(fù)極：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e-═O2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為了延長果實或花朵的成熟期，可用在某液體中浸泡過的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到上述目的．則這種液體可能是（　�。�
A．水B．濃鹽酸C．高錳酸鉀溶液D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　�。�
A．銅屑與濃硫酸混合加熱
B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C．銅屑與稀硫酸混合加熱
D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應(yīng)：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反應(yīng)
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反應(yīng)
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反應(yīng)
（2）請寫出用丙醇作原料，制丙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)．
（3）如果所用丙醇中混有異丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由．
答：無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在含有0.03molCa（OH）2的石灰水中通入0.04mol的CO2氣體，生成的沉淀物的物質(zhì)的量是多少？需用多少體積1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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