5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（

	A．	H+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2}$、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ag+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	H+、Cu2+、Cl-、NO3-		D．	NH${\;}_{4}^{+}$、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為87.6%．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨反應(yīng)中，斷開1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強保持不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時高

2．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

Ca（HCO3）2

C．

NaAlO2

D．

Na2SO3

1．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
	B．	向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
	C．	鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑
	D．	向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	B．	0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA
	C．	64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個S03分子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA

19．從某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（　�。�

	A．	試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
	B．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
	C．	試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
	D．	用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H⁺]為1×10^-6 mol•L^-1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該NaCl溶液顯酸性
	B．	該NaCl溶液顯中性
	C．	該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
	D．	該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

17．化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
AFe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；BFe-2e-=Fe²⁺；C2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

16．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
	B．	鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
	D．	NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O?H3O+S2-