12．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO₂）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^- 都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^- 和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

11．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO₂、Al₂O₃、CaO等． 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有SiO₂（填化學(xué)式，下同）和CaSO₄，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是Al（OH）₃
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH₄F、KF及NH₄F與KF的混合物，在$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$相同時(shí)，浸取率最高的是NH₄F （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH₃等 （舉一例）．

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H₂SO₄和NH₄Cl．（填化學(xué)式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C1₃•6H₂0，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C1₃•6H₂0達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出離子方程式：2MnO₄^-?+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn²⁺，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn^2）=2.0×10^-5mol/L．

9．酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu₂（OH）₂CO₃ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至終點(diǎn)．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來(lái)顏色．
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

8．化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成．
Ⅰ制備：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是用冰水冷卻有利于析出更多的晶體、黑暗可以防止晶體分解；
（2）操作Ⅲ的名稱是過(guò)濾、洗滌．
Ⅱ組成測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00mL．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制100mL 0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、錐形瓶外還有250mL容量瓶、酸式滴定管；（填儀器名稱）．兩個(gè)滴定中，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為紫紅色，且30 秒內(nèi)不變色．
（4）該化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O中，x=3．

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO₄設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH₃，
①鐵觸媒中含有Fe³⁺，則Fe³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵
②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號(hào)）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO₂（填化學(xué)式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

6．在實(shí)驗(yàn)室里按照如圖裝置制取少量FeCl₃，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分．試回答以下問(wèn)題：

（1）B裝置中盛放的溶液是飽和NaCl溶液；C裝置的作用是干燥Cl₂；
（2）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵．你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵？否（填“是”或“否”）；說(shuō)明理由：氯化鐵會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)．

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置主要有三種功能：①干燥混合氣體②控制氣流速度③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的值應(yīng)≥4
（4）D裝置中棉花上均勻滴有足量淀粉KI濃溶液，其作用是吸收過(guò)量的氯氣，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色．
（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A（填字母）．
A．分液法       B．蒸餾法      C．過(guò)濾        D．結(jié)晶法．

4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（一）如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過(guò)程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（二）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO₄•5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式3d¹⁰4s¹，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO₄•5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來(lái)．
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過(guò)量較濃的NH₃•H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是SO₄^2-，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是N、S、O．

3．實(shí)驗(yàn)室用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H₂SO₄（濃）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL^-1．回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a(chǎn)
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來(lái)，所得餾出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無(wú)水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．