12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO₂：O₂=1：1　②NO：O₂=1：1　 ③NH₃：O₂=1：1④NO₂：NO：O₂=1：1：1，將分別盛滿(mǎn)上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（　�。�

A．

④③②①

B．

④①②③

C．

①③②④

D．

③①②④

11．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，c 和 d的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性且酸性c＞d，a 和 b形成陽(yáng)離子的氧化性a＞b，e為金屬元素．則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

A．

baedc

B．

edabc

C．

abdce

D．

ebadc

10．I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）查資料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H₂O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有Cl₂（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓�該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸
②該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充尾氣處理裝置裝置．
Ⅱ．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Fe （OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn²⁺的水解； 要制得ZnSO₄•7H₂O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7 mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{綠礬}$Cr³$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．寫(xiě)出酸性條件下CrO₄^2-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O．

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L^-1•min^-1，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是a d（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b、c（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
	B．	常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	D．	7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

6．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
	B．	綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	C．	光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保
	D．	光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病

5．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2NO+O₂=2NO₂ 該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在t5時(shí)，容器NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
	B．	在t2時(shí)，采取的措施可以是增大壓強(qiáng)
	C．	在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

4．已知：一個(gè)碳原子上同時(shí)連有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶��?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201510/81/28af9c0a.png" style="vertical-align:middle" />，如圖中X分子式為C₄H₂Br₂O₄，為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類(lèi)型H原子的吸收峰．

請(qǐng)回答：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．它可以發(fā)生ab反應(yīng)（填字母）a、取代  b、消去c、加成
（3）寫(xiě)出A和C按1：1反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH₂）COOH
a、0.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂ 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

3．從1-丙醇合成丙三醇，可采用四步反應(yīng)：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷$\stackrel{④}{→}$丙三醇
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₂ClCHClCH₃，CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl
（1）寫(xiě)出①～④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件），并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類(lèi)型．
①CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O、（取代反應(yīng)）
②CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl、（取代反應(yīng)）
③CH₂═CHCH₂Cl+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH₂CHClCH₂Cl、（加成反應(yīng)）
④ClCH₂CHClCH₂Cl+3H₂O $→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CHOHCH₂OH+3HCl、（水解（取代）反應(yīng)）
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，對(duì)所制丙烯的純度是否有影響？否（填是、否）簡(jiǎn)要說(shuō)明理由1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯．