13．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	容器內氣體顏色變深		B．	容器內NO2分子數(shù)減少
	C．	混合氣體的平均相對分子質量增大		D．	NO2的物質的量分數(shù)增大

12．二十二碳六烯酸，俗稱腦黃金，是一種對人體非常重要的不飽和脂肪酸，其結構簡式如圖．下列相關說法不正確的是（　　）

	A．	該物質的分子式為：C22H32O2
	B．	該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	該物質一定條件下能發(fā)生取代反應
	D．	1mol該物質最多能與7molBr2發(fā)生加成反應

11．下列因果關系正確的是（　�。�

	A．	因為H2O的沸點比H2S高，所以O原子得電子能力大于S原子
	B．	因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸
	C．	因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4
	D．	因為Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

9．已知阿伏加德羅的值為N_A．下列說法正確的是（　　）

	A．	28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
	B．	500mL 0.1mol•L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負電荷數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
	D．	2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

8．已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率
	B．	其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率
	C．	反應過程中，化學反應速率將先增大后減小
	D．	一定條件下反應速率改變，△H＜0不變

7．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重．下列說法不正確的是（　　）

	A．	不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
	B．	不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
	C．	杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應用
	D．	鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

6．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂
（2）用3%的H₂0₂溶液吸收尾氣中的NOx生成HN0₃，再用NaOH標準溶液滴定HNO₃．可以測定NO_x在汽車尾氣中的體積分數(shù)，若通人3%的H₂0₂溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數(shù)為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N₂和H₂0，若在標準狀況下5L NOx與4L NH₃恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2N0₂+Na₂C0₃═NaN0₂+NaN0₃+C0₂
NO+N0₂+Na₂C0₃═2NaN0₂+C0₂
現(xiàn)用0.5L 2mol．L^-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質量增加44g（設CO₂全部排出）．則NO₂和NO的體積比為7：1．

5．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的步驟簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液．
Ⅱ：將固體加入足量鹽酸中，攪拌充分反應后過濾．
Ⅲ：將I和Ⅱ兩次的濾液合并，并通人足量的氯氣將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
Ⅳ：將Ⅲ中溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得FeCl₃•6H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟I中加入過量鐵屑的作用是將溶液中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，將銅離子還原生成銅
（2）步驟Ⅱ分離得到固體的主要成分是Fe和Cu
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）步驟Ⅳ不直接蒸發(fā)結晶得FeCl₃•6H₂O的原因為直接蒸發(fā)結晶會FeCl₃•6H₂O受熱分解失去部分結晶水．

4．已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；如圖為實驗室模擬工業(yè)過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置．其實驗步驟如下：
I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通人Cl₂一段時間，
溶液變?yōu)闇\棕色后，停止通人Cl₂，改通人熱空氣
Ⅱ．當A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時候，停止通人熱空氣
Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC1₄萃取，再經(jīng)過蒸餾分離提取出其中的溴．
請回答：
（1）燒瓶A中通入Cl₂過程中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂ +2Br^-=2Cl^-+Br₂
（2）步驟I中通人熱空氣的目的是使A中生成的Br₂進入B瓶中
（3）裝置B中導管D的作用是平衡壓強、防止倒吸的作用裝置C中的溶液X為NaOH或Na₂CO₃．
（4）步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應為：5Br^-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H⁺═3Br₂+3H₂O，每生成1mol Br₂單質，轉移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．