8．一定條件下，下列能與CH₃CH₂COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金屬鈉  ⑤氧化銅  ⑥碳酸鈣  ⑦氫氧化鎂 ⑧乙烷．

A．

①③④⑤⑥⑦

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥⑦

D．

全部

7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④⑧

D．

③⑧

6．如圖1是無(wú)機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）欲檢驗(yàn)F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為酸性KMnO₄溶液（填化學(xué)式）．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（5）I電池性能優(yōu)越，I-Ag₂O電池用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAlO₂+6Ag+H₂O．

5．將質(zhì)量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產(chǎn)物沖入足量的Na₂CO₃吸收，固體質(zhì)量增加量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

2：2：1

C．

8：16：15

D．

2：1：1

4．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（S）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-l
則：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：
科研小組將MgCl₂•6H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①圖中AB線(xiàn)段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式MgCl₂•2H₂O；圖中BC線(xiàn)段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通入H₂和Cl₂燃燒產(chǎn)物的目的是抑制MgCl₂的水解．
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl，Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是+2，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）儲(chǔ)氫材料Mg（AIH₄）₂在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AIH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

3．羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH₂OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e²⁺溶液中的Fe³⁺：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染，對(duì)溶液不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（2）NH₂OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要離子有NH₃OH⁺、OH^-（填離子符號(hào)）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH₂OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH₄NO₃（填化學(xué)式）．
（4）制備N(xiāo)H₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問(wèn)題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂．
②iii步驟中，X為BaCl₂（填化學(xué)式）．
③若要使濾液Y中SO₄^2-、SO₃^2-濃度均小于1.0×10^-5 mol•L^-1，溶液中Ba²⁺濃度應(yīng)不小于5.0×10^-5mol•L^-1．[已知Ksp（BaSO₃）=5.0×10^-10，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備N(xiāo)H₂OH．寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過(guò)程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱(chēng)	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.4[1]	248	1.2659	微溶[2]	易溶

注釋?zhuān)篬1]100℃左右開(kāi)始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫(xiě)出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：
+2KMnO₄ $\stackrel{△}{→}$+2 MnO₂↓+H₂O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂O=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2OH^-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機(jī)化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）過(guò)濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過(guò)濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．萃取分液    B．重結(jié)晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫(xiě)“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計(jì)算結(jié)果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

1．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃_～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗產(chǎn)品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S 3000C以上完全分解

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（3）儀器B的名稱(chēng)是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S₂Cl₂產(chǎn)品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S₂Cl₂溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+6NaOH═4NaCl+Na₂SO₃+3H₂O+3S↓，
（5）為進(jìn)一步檢驗(yàn)（4）反應(yīng)后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①在所得液體中加入CS₂，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃��；
②進(jìn)行分液（填操作名稱(chēng)），取所得上層清液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
③檢驗(yàn)溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、鹽酸、稀HNO₃、KMnO₄溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液	KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說(shuō)明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液	溶液顏色由無(wú)色變紅，說(shuō)明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液	仍有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中大量存

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H₂O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為C₈H₈．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．