8．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）從濾液D中得到綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）的實(shí)驗(yàn)操作是在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，并用冰水洗滌、低溫烘干．其中隔絕空氣的目的防止FeSO₄•7H₂O晶體被氧化，冰水洗滌的目的除去雜質(zhì)、減少晶體的損耗．從濾液A得到沉淀C 的步驟中，pH控制較難操作，可改為通入通入足量的CO₂氣體．
（2）某結(jié)晶水合物除含有與綠礬相同的離子外，還含有一種常見(jiàn)陽(yáng)離子．稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺．試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式．已知：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）

7．AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用圖中的反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車(chē)尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）G的化學(xué)式為CO．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

6．某化學(xué)興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）按圖示的連接裝置后，首先檢查裝置的氣密性．（填“某一操作”）
（2）稱(chēng)量E的質(zhì)量，將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，其中儀器A的名稱(chēng)為燒瓶．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象品紅溶液褪色．寫(xiě)出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)從A中逸出氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

5．下列過(guò)程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�

	A．	鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣		B．	氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣
	C．	濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣		D．	氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉

4．在相同條件下完全燃燒下列烴甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求選擇符合條件的烴的 化學(xué)式填空：
（1）質(zhì)量相同時(shí)，耗氧量最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂，生成H₂O最多的是CH₄．
（2）物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是C₈H₁₀，生成H₂O最多的是C₈H₁₀．
（3）與同質(zhì)量丙烯生成CO₂的量一定相等的是C₂H₄，比同質(zhì)量丙烯生成CO₂多的是C₈H₁₀、C₂H₂．
（4）在足量O₂中燃燒，恢復(fù)到原狀況（120℃），混合氣體總體積小于原混合氣體的是C₂H₂，混合氣體總體積等于原混合氣體的是CH₄、C₂H₄．

3．寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO₂（3）KOH（4）Na₂O₂．

2．已知：

以乙炔為原料，通過(guò)圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）

其中，A，B，C，D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C₄H₁₀O₂，分子中無(wú)甲基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物．寫(xiě)出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CH-CH₂CH₂OH、CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

1．山西河?xùn)|地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個(gè)被稱(chēng)為“中國(guó)死�！钡暮�泊--運(yùn)城鹽池．
（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是C
A．NaCl      B．KNO₃      C．CaCO₃      D．Na₂SO₄
（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色．春、秋兩季碧波萬(wàn)頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)42℃，水位下降，生長(zhǎng)的藻類(lèi)使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪．上述景色變換中包含的過(guò)程有①③⑤（填序號(hào)）．
①蒸發(fā)    ②蒸餾    ③結(jié)晶    ④升華    ⑤溶解
（3）入冬，隨著溫度的變化，該鹽湖中會(huì)析出不同的物質(zhì)，水溫在10℃左右開(kāi)始析出NaCl，在0℃時(shí)才開(kāi)始析出MgSO₄．有學(xué)生提出疑問(wèn)：根據(jù)右表，在10℃時(shí)MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，為什么卻是NaCl先析出呢？請(qǐng)你回答該問(wèn)題物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)．

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO4	22	28.2	33.7	38.9
NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）1g乙醇C₂H₅OH完全燃燒放出熱量12kJ，寫(xiě)出表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-552 kJ•mol^-1
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

19．將19.2g Cu投入100mL 某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后金屬銅沒(méi)有剩余，所得氣體顏色由深變淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）所得氣體的物質(zhì)的量之比；
（2）若要使所得氣體通入水中能完全被吸收，則需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積．