18．現有a、b、c、d四種金屬片，當a、b相連浸入稀硫酸時，b極上有氣泡產生；c、d相連浸入稀硫酸時，導線中電子方向由d到c；b、d相連浸入硫酸銅溶液時，d極上有銅析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

abdc

B．

cdba

C．

abcd

D．

dbca

17．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患C
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1．能觀察到的明顯現象是溶液變藍．
（4）已知KIO₃可用電解方法制得．總反應化學方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

16．按要求完成下列各小題：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂，該反應中還原劑是C，氧化劑是S和KNO₃．
（2）制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K₄Al₄FeSi₆O₁₈（OH）₇4K₂O•4Al₂O₃•Fe₂O₃•12SiO₂•7H₂O．
（4）漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，工業(yè)制漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO
（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H₂3g，寫出反應中有關的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．

15．下列觀點中不正確的是（　�。�

	A．	通過化學變化一定能改變物質的性質
	B．	人們所使用的材料，都是純度越高越好
	C．	氧化還原反應中一定會發(fā)生電子轉移
	D．	某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

14．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L層上的電子數為K層的3.5倍；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒．
請回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DD、EOH^-．
（2）C的同位素中，C₃可用符號T表示．
（3）C和D形成的分子的電子式為，結構式為，寫出D的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程：．

13．在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六種物質中，請用編號填空：
其中不存在化學鍵的是①，屬于原子晶體的是③，是離子化合物，且離子個數之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共價鍵且為直線型分子的是②，既含有離子鍵又有共價鍵的是⑤，為正四面體結構的分子是④．

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標準狀況，且設氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32- 一定存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

11．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反應室中的總反應：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）該反應的△H=-246.1kJ/mol．催化反應室中采用300℃的反應溫度，理由是（保證催化劑的活性最大），提高化學反應速率．
（2）已知：反應①在300℃時的化學平衡常數為0.27．該溫度下將2mol CO、3molH₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將逆向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．
（4）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該電池工作時，H⁺向正極移動（填“正”或“負”）；a電極的電極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si₃N₄的流程如下：

（1）氣體W的化學式為CO，反應⑤的另一產物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．
（2）反應②的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；提高反應⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種單質，該反應的化學方程式為SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+3HCl↑+H₂↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應④產品的操作方法是蒸餾．
（5）假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應②中HCl的利用率為75%，反應③中H₂的利用率為80%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H₂的物質的量之比為4：1．

9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子核外最外層電子數是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B、C、D形成的簡單離子半徑大小順序Cm+＞Dn+＞Bx-（m+、n+、x-表示所帶電荷）
	B．	A、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為E＞A＞B
	C．	C和D的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應
	D．	E單質是制備太陽能電池的重要材料是因為E的單質導電性強